氮族元素创新突破

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1、<<氮族元素>>创新突破Ⅰ教材知识点氮族元素概述1.氮族元素在周期表中的位置:,包括:。2.氮族元素的原子核外最外层电子数都是,其主要化合价为价价和价,但和没有负价。3.递变规律:(填“>”“<”“=”)(1)随核电荷数增加,得电子能力________,失电子能力________;非金属性________,金属性____________。(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性(3)气态氢化物的稳定性:H3PO4H2SO4HClO4PH3H2SHClHNO3H3PO4H3AsO4NH3PH3AsH3(4)气态氢化物的还原性:PH3H2SHClNH3PH3AsH3第一节氮和磷一、N2(氮气

2、)1.组成结构:电子式、结构式,氮氮键,键能,大于其它的双原子分子。结构稳定,决定了氮气的化学性质通常不活泼。2.物理性质①色②味③密度比空气稍,④熔、沸点低,⑤溶于水的气体。3.化学性质<1>N2+H2=<4>3NO2+H2O<2>N2+O2=<5>2NO+O2<3>N2+Mg<6>4NO2+O2+2H2O<7>4NO+3O2+2H2O<8>NO+NO2+O2+H2O二、磷1、磷与O2、Cl2的反应2、P2O5与磷酸<1>4P+5O2<1>P2O5+3H2O<2>2P+3Cl2<3>2P+5Cl2第二节氨铵盐一、NH3(氨气)1.组成结构:电子式结构式三角锥形,极性分子。2.物理性

3、质①色有性气味气体。②溶于水,可做喷泉实验。3.化学性质①NH3与水的反应:NH3+H2O========,所以氨水显性。②与酸反应:<1>NH3+HCl=<4>NH3+HBr=<2>NH3+HNO3=<5>2NH3+H2SO4=<3>3NH3+H3PO4=<6>NH3+H2O+CO2=学习就是模仿、成功就是重复、卓越就是熟能生巧、出类拔萃就是创新《氮族元素创新突破》第11页共11页③氨与氧气反应:<1>4NH3+5O2=<4>NH3+Cl2=<2>4NH3+3O2=<5>NH3(过量)+Cl2=<3>NH3+CuO=5、NH3的制法(实验室)(1)原理:NH4Cl(固)+Ca(OH

4、)2(固)(2)发生装置与实验室制氧气的相同。(3)氨气用向排法收集,在收集试管的管口放一团浸有稀硫酸的棉花。(4)用干燥,用验满。二、铵盐(均为易溶于水的离子晶体)1.易分解:<1>NH4Cl<2>NH4HCO32.与碱反应:<1>(NH4)2SO4+Ca(OH)2<3>NH4Cl+NaOH<2>NH4HCO3+KOH<4>NH4NO3+Ca(OH)2<5>NH4++OH--(用于NH4+的检验)3、NH4+的检验:将待检物与溶液混合共热,再用检验产生的气体,若试纸变则为铵盐。第三节硝酸一、硝酸的物理性质硝酸色、挥发、溶与水,与水任意比互溶。98%HNO3“发烟”,久置的硝酸呈色

5、。二、硝酸的化学性质1.硝酸的强酸性:HNO3===2.硝酸的不稳定性:<1>4HNO3=<3>AgNO3=<2>Cu(NO3)2==<4>Pb(NO3)2=3.硝酸的强氧化性<1>Cu+4HNO3(浓)=<2>3Cu+8HNO3(稀)=<3>Ag+2HNO3(浓)=<4>3Ag+4HNO3(稀)=<5>Zn+4HNO3(浓)=<6>3Zn+8HNO3(稀)=<7>Pb+4HNO3(浓)=<8>3Pb+8HNO3(稀)=<9>Al+4HNO3(浓)=<10>3Al+8HNO3(稀)=<11>Fe+4HNO3(浓)=<12>3Fe+8HNO3(稀)=<13>Fe(过量)+8HNO3(稀

6、)=(冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化)<14>4HNO3(浓)+C=<15>S+6HNO3(浓)=<16>P+5HNO3(浓)=<17>2H2SO4(浓)+Cu=<18>2H2SO4(浓)+C=学习就是模仿、成功就是重复、卓越就是熟能生巧、出类拔萃就是创新《氮族元素创新突破》第11页共11页Ⅱ氮族元素突破训练一、下面是氮及其化合物间的转化关系,请写出其中各步转化反应的化学方程式:(1)_________________________________(2)_________________________________(3)____________________________

7、_____(4)_________________________________(5)_________________________________(6)_________________________________(7)_________________________________(8)__________________________________(9)_________________________________(10)____

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