实验探究专题复习一)4月13日

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1、实验探究专题复习（一0[2011年广东高考题】33、（17分）某同学进行试验探究时,欲配制l.Omol-L'BaCOHh溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2-8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液吋发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba（OH）28H2O在283K、293K和3O3K时的溶解度（g/l（X）gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是（2）假设试剂由大量Ba（OH）2-8H2O和少量B

2、aCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结品水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）•••限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸镉水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适最滤液于试管中，低价稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管小，步骤4：（3）将试剂初步捉纯后，准确测定其中Ba（OH）28H2O的含量

3、。实验如下:%1配制250ml约0.1mol*L-,Ba（OH）2-8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中，加适量蒸憾水，,将溶液转入,洗涤，定容，摇匀。一%1滴定:准确量25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol*LJ盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。%1计算Ba（OH）2-8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）••（4）室温下，（填“能”或“不

4、能”）配制1.0mol-L'BaCOHh溶液[2010年广东卷33】某科研小组用MnO2和浓盐酸制备6时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。（3）吸收尾气-段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在CL、OH•和SO「请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的C02的影响）。•••%1提岀合理假设

5、假设1：只存在SOsH假设2：既不存在SO•占也不存在CIO-；假设3：o%1设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:••3moLL-,H2SO4>lmoLL^NaOH、O.Olmol-L1KMnO4>淀粉・KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL1h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：【试题改编】（2008年广东卷改）某种催化剂为铁的氧化物。请完成对该催化剂屮铁元索的价

6、态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol・L，H2SO4、3%H2O2>6mol-L'HNOs^0.01molL-,KMnO4>NaOH稀溶液、0.1mol-L^KK20%KSCN、蒸懈水。（1）提出合理假设假设1：;假设2：；假设3：o（2）设计实验方案证明你的假设，在下表屮写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2：步骤3：•••4.（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离了方程式为;向KI溶液屮

7、滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为o（2）请以FeSCU溶液、K1溶液、氯水为试剂探究Fe?+和厂的还原性强弱。%1提出假设:假设1：F/+还原性强于1一；假设厶%1设计实验方案，写出实验步骤、预期现彖和结论。其他限选试剂：3molL_,H2SO4^0.01mol-LKMnCU、2（）%KSCN、3%H2O2>淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论5.正三价铁元素有一定的氧化性，FeCb溶液吸收一定MSO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为o（2）除hSOH「外，溶液屮

8、一定含有的离了有,还可能含有的粒了是>（填编号）A.Fe2+B.Fel+C.CPD・SO?"E.H2SO3（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设1：;假设2：;假设3：o（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molH2SO4、••1mol・LTNaOH、0.01mol・KMnOq、20%KSCN、3%H2O2>淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2：4.（2009广东卷改）三草酸合趺酸钾品体