铁氰化钾循环伏安曲线测定实验报告

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1、能源与化学工程实验报告五、实验结果与分析不同浓度下得到的循环伏安曲线同一浓度（0.02mol/L）不同扫描速度下得到的循环伏安曲线第3页能源与化学工程实验报告1、铁氰化钾溶液的测量结果（Epa，EpcΔEpa，ipa，ipc）浓度mol/L扫速V/sEpa/vEpc/vΔepa/vIpa/AIpc/Av^0.500.050.0000.0000.0000.0000000000.0000000000.22360680.00020.050.1120.2270.1150.0000019490.0000016280.22360680.00040.050.1330.2200.0870.0000

2、041340.0000040580.22360680.00080.050.1350.2140.0790.0000089230.0000082780.22360680.0020.020.1390.2120.0730.0000152900.0000147200.14142140.0020.050.1340.2140.0800.0000231400.0000221800.22360680.0020.10.1320.2170.0850.0000323900.0000306000.31622780.0020.1250.1320.2180.0860.0000358700.0000337700.

3、35355340.0020.150.1300.2200.0900.0000389900.0000365400.38729830.0020.1750.1300.2210.0910.0000418200.0000390600.41833000.0020.20.1280.2220.0940.0000444200.0000414000.44721362、绘制铁氰化钾溶液的ipa与ipc相应浓度c的关系曲线，绘制ipa与ipc与相应的V1/2关系曲线上面的图线为Ipa,下面为IpcIp-c0.0000180000.0000160000.0000140000.0000120000.000010

4、0000.0000080000.0000060000.0000040000.0000020000.00000000000.00050.0010.00150.0020.0025第4页能源与化学工程实验报告上面的图线为Ipa,下面为Ipcip-v^0.50.0000500000.0000450000.0000400000.0000350000.0000300000.0000250000.0000200000.0000150000.0000100000.0000050000.0000000000.00000000.10000000.20000000.30000000.40000000.5

5、0000003、求算铁氰化钾电极反应的n和E。ΔEpa=59/n不同速度下ΔEpa求平均值，EpaV（0.1150.0870.0790.073/40.0885）nEpa0.059/0.67误差分析：理论上n应该为1，造成这种误差的原因是，每次处理工作电极即铂碳电极无法完全处理好，表面可能有杂质。0.0285EE（＋表示阳极反应，－表示阴极反应）p1/2n0.0285EE1/2pn浓度扫速EpaEpcEa1/2Ec1/200.0500000.00020.050.1120.2270.0690.2690.00040.050.1330.2200.0900.2620.

6、00080.050.1350.2140.0920.2560.0020.050.1390.2120.0960.254六、思考题1、铁氰化钾的Epa对其相应的V是什么关系？由此可表明什么？第5页能源与化学工程实验报告从表格中可以看出，随着浓度c的不断增大，Epa、Epc并未发生较大变化。说明此反应是一个可逆反应。2、由铁氰化钾的循环伏安图解释它在电极上的可能反应机理1、铁氰化钾在Pt电极上发生的反应是可逆反应，起始点位为0.8V。2、随着电位减小，当电位小到一定程度时，Fe（CN）63-开始分解，Fe（CN）63--e=Fe（CN）64-3、控制步骤逐渐由电极电位控制到物质传输控制，扫

7、面到最高点，阴极电流达到最大值，完全转化为物质传输控制，此时电极表面的Fe（CN）63-降为0。4、然后电流迅速衰减，这是因为e（CN）63-几乎全部转化为Fe（CN）64-，控制步骤转移导致。5、电流接着往正向来扫，当电极正向扫面到Fe（CN）4-4-6的析出电位，Fe（CN）6开始被氧化Fe（CN）64-+e=Fe（CN）63-产生阳极电流，此时的控制步骤是电极电位。6、继续扫描，到最低点，阳极电流达到最大值，电极表面Fe（CN）64-耗尽，此时的控制步骤是物质传