科学探究复习课：探究溶液酸碱性的检验课程教学设计

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1、科学探究复习课探究溶液酸碱性的检验-、双向细目表和教材二度开发考查知识点要求层次检测形式教材二度开发自评掌握理解知道一学会1、复习巩固用酸碱批示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。2、探究酸碱性的其他检验方法。**选择题填空题探究题探究溶液酸碱性的检验方法课题专题复习一溶液的酸碱度的检验*1、复习巩固用酸碱批示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。2、总结探究溶液酸碱性的检验。3、探究溶液酸碱性的检验其他重要方法。教学重点1.酸碱之间的复分解反应。2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。3.探究溶液酸碱性的检验其他重要方法。教学难点探究溶液酸碱性的检验其他重要方法易错点酸碱指示剂

2、、pH试纸检验溶液的酸碱性易考点酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性教学过程一、课前5分钟小测黑1.某溶液pH=3,则iA.呈酸性B.2.已知苹果汁的近,色石蕊试液。显示的©A.无色B.红3.下列各pH表示溶》A,pH=14B.4•溶液pH是9・5,耳溶液呈色，如果要,方法。二、复习酸碱溶液的检1、酸碱指示剂检骑t:亥溶液（）呈碱性C.呈中性似pH为2・9〜3・3,在苹果汁中清人紫换色是（）:色C.蓝色D.紫色夜酸性最强的是（）pH=7C・pH=lD・pH=O又少量注入试管中，再清人儿清酚駄试液，使试管中溶液pH降为5,可以采取的厂酸：使紫色石蕊试液变红色，

3、不能使无色酚猷试液变色；碱：使紫色石蕊试液变蓝色，<使无色酚瞅试液变红色。教师个人备课：pH=7时，溶液显中性；2、pH试纸检验YpH<7吋，溶液显酸性，pH越小，酸性越强;7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。1234567891011121314HillIIIIIIIII701234568910II1213J4中性«£nm强测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pII试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得岀被测液的pH.三、新课：溶液酸碱性的其他方法探究1、检验溶液酸性的其他方法【实验一】（1）活波金属Mg、ZnMg+2

4、HC1==MgC12+H2t；Zn+H2SO4=Z11SO4+H2t现象：有气泡放出【实验二】（2）金属氧化物CuO、Fe2O3CuO+2HC1==CuC12+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变蓝Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色固体溶解，溶液变黄【实验三】（3）难溶碱Cu（0H）2、Fe（OH）3Cu（0H）24-2HCI=CuC12+H2O现象：蓝色固体溶解，溶液变蓝Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：红褐色固体溶解，溶液变黄【实验四】（4）碳酸盐Na2CO3、CaCO3Na2CO3+H2SO4=

5、=Na2SO4+H2O+CO2tCaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2t现彖：有气泡放出2、检验溶液碱性的其他方法【实验五】（1）硫酸铜CuSO42NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2I现象：溶液蓝变无色，蓝色沉淀生成【实验六】（2）氯化铁FeC13FeC13+2NaOH==3NaCl+Fe（OH）3I现象：溶液黄色变无色，红褐色沉淀生成总结：1、试剂、试纸：（1）石蕊试液检验；（2）酚猷试液检验；（3）PH试纸检验2、特殊物质的反应（1）有产生气体t;（2）有产生固体溶解，溶液颜色改变；（3）有产生沉淀1;（4）溶液颜色改变，有

6、产生沉淀1四、课后10分钟检测：1、（2012-昆明）用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和蛍氧化钠溶液（填“正确”或“不正确”）；稀盐酸的pH（填“〉”、“：”或“V”）；2、（2013*昆明）下列物质呈中性的是（）A、食盐水pH=7；B炉具清洁剂pH=12；C、酱油pH=4；D、柠檬汁pH=33、（2014-昆明）在滴加了酚的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A.红色-蓝色B.蓝色-红色C.红色-无色D.无色-红色4、（2014-昆明）探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.经检验滤渣的成分是

7、碳酸钙.【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3sCa（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三丿练习反馈晨光全优：1.P1523、24、25、26。2.P218、P3548、49学法指导1、思维导图应用复习巩固用酸碱批示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。2、探究溶液酸碱性的检验其他重要方法。3、思维

8、导图用复习总结。教学反思