无机化学(天大四版)C1-4学习指导

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1、第一章化学反应中的质量关系和能量关系基本要求：1.了解状态函数、热、功、内能、标准状态、熔，及恰变的概念。2.熟悉热化学方程式的卩写，掌握黑斯定律的应用。3.会用标准生成熠(AfH°m)计算化学反应的热效应(ArH°m)。[学习指导〕关键词理想气体状态方程、道尔顿分压定律、敞开体系、封闭体系、孤立体系；状态函数、热、功、体积功、热力学能、焙变、热I律、热化学方程式；赫斯定律(HessLaw)；标准状态、标准摩尔生成熔1.“物质的量”5)用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，单位符号为mol。2.摩尔质量(M)M=m/no2.摩尔体积(人)Vm=V/

2、no4.物质的量浓度(血)cB=hb/V.5.理想气体状态方程pV=nRTo6.理想气体分压定律P=》Pb；Pb=("/町P。8.反应进度(<)：表示報体化学反应进行程度的物理量，符号为d，单位为mol,F=vb/A〃b。3・状态函数：状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。4.热和功：体系和坏境Z间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。5.热力学能(U):体系内部所含的总能量。6.热力学第一定律：封闭体系热力学能的变化：At/=e+W；注意0、W的正负规定。7.恒压反应热：(0)和反应焰变(ArHm)H

3、(^)=U+pVfep=ArZ/m,恒容反应热:(0V),ev=Arl7m；Qp=ArUm-W=Qv+pAV&赫斯定律eP=zeP,Ar/7m=zAr//ni(B)9.标准(状)态：p=1OOkPa下，气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为lmol-L^o标准状况：/?=101.325kPa,T=273.15K10.标准摩尔生成焙(AfH°m):标准态下，最稳定的纯态单质-单位物质的量的某物质ArHem=AfH°m11.标准摩尔反应恰变(ArH°m)一般反应：cC+dD=yY+zZ,ArH°m=[yAfH°m(Y)+

4、zAfH°m(Z)]产・[cAfH°m(C)+dAfH°m(D)]反第二章化学反应的方向、速率和限度基本要求：1.能用活化分子、活化能概念解释c、T.卩、催化剂对反应速率的影响。2.掌握化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡规则。3・能用平衡常数川进行有关计算。4.掌握的AG°、计算，能用AG判断反应方向，△少估计反应的程度。5.了解化学反应速率方程的概念。6.了解影响多相反应速率的因素。[学习指导]关键词白发过程、爛、吉布斯公式、标态吋自发反应判据(ArG°m(T)).非标态吋使用△rGm(T)判据、活化能(為，EJ、质量作用定律、基元反应、催化剂；可逆

5、反应、化学平衡常数(Kc、Kp)、标准平衡常数(K°)、多重平衡规则、平衡转化率、化学反应等温方程式、R•査德里原理、催化剂与化学平衡1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率2.活化分子：具有等于或超过民能量(分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量)的分子。3.活化能：(1)经验活化能：活化分子具有的平均能量(E*)与反应物分子的平均能量(E*)之差称为反应活化能(Ea)。(2)过渡状态理论中的势能：反应进行所必须克服的势能(民)。4.反应物浓度对反应速率的影响一质量作用定律对于基元反应：cC+dD->yY+zZ，〃二k{c(C)}S{c(D)}d,

6、k(小写)，速率常数，与c尤关，受温度，催化剂影响。5•爛变、吉布斯自由能变计算式:ArS°m=[yS°in(Y)+zS°m(Z)]产・[cS°m(C)+dS°m(D)]反ArG°m二[yAfG°m(Y)+zAfGom(Z)]^-[cAfG°m(C)+dAfG°m(D)]s6.吉布斯公式：ArGm(T)=ArHm(T)-rA,Sin(T)；标态时,ArG°m(T)=ArH°m(T)-TArS°m(T)~ArH°m(298.15)-TArS°m(298.15)7.化学反应方向的判据：ArCm(T)>0时，正向自发进行;ArGm(T)=0时，平衡态；ArGm(T

7、)<0H'h非自发,逆向自发;8.ArGni(T)与ArG°m(T)的关系：ArGm(T)=ArG°m(T)+RTlnJ,【提示：J(反应商)的表达式要求，气态、液态、固态、溶液态，气体用(p/pV、溶液用Ci/c],固体、溶剂不写】9・平衡常数表达式：(固体、溶剂不写)例，气相反应：cC(g)+dD(g)oyY(g)+zZ(g)实验平衡常数：Kc=[(c/)-(c22)]/[(ccc)-(cdd)],Kp=[(p/)-(p22)]/[(pcc)-(pdd)]5PiV=iiiRT,Pj=CiRT,KP=KC-(RT)An；标准平衡常数：Ke=[(py/p0)

8、y-(Pz/p0)z]/[(Pc/p°)c-(Pd/