无机化学(天大四版)C1-4学习指导.doc

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1、第一章　化学反应中的质量关系和能量关系基本要求：1.了解状态函数、热、功、内能、标准状态、焓，及焓变的概念。2.熟悉热化学方程式的书写，掌握黑斯定律的应用。3.会用标准生成焓（ΔfHθm）计算化学反应的热效应（ΔrHθm）。[学习指导]关键词理想气体状态方程、道尔顿分压定律、敞开体系、封闭体系、孤立体系；状态函数、热、功、体积功、热力学能、焓变、热Ⅰ律、热化学方程式；赫斯定律(HessLaw)；标准状态、标准摩尔生成焓1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，单位符号为mol。2.摩尔

2、质量（M)M=m/n。2.摩尔体积（Vm）Vm=V/n。4.物质的量浓度（cB）cB=nB/V。5.理想气体状态方程pV=nRT。6.理想气体分压定律p=ΣpB；pB=(nB/n)p。8.反应进度（ξ）：表示整体化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol，ξ=νB/ΔnB。3.状态函数：状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。4.热和功：体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。5.热力学能（U）：体系内部所含的总能量。6.热力学第一定律：封闭

3、体系热力学能的变化：ΔU=Q+W；注意Q、W的正负规定。7.恒压反应热：（Qp）和反应焓变（ΔrHm）H(焓)≡U+pV，Qp=ΔrHm，恒容反应热：（Qv），Qv=ΔrUm；Qp=ΔrUm-W=Qv+pΔV8.赫斯定律Qp=∑Qp,ΔrHm=∑ΔrHm(B)9.标准(状)态：pθ=100kPa下，气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1。标准状况：p=101.325kPa，T=273.15K10.标准摩尔生成焓（ΔfHθm）：标准态下，最稳定的纯态单质→单

4、位物质的量的某物质ΔrHθm=ΔfHθm11.标准摩尔反应焓变（ΔrHθm）一般反应：cC+dD=yY+zZ，　　ΔrHθm=[yΔfHθm(Y)+zΔfHθm(Z)]产-[cΔfHθm(C)+dΔfHθm(D)]反第二章　化学反应的方向、速率和限度基本要求：1.能用活化分子、活化能概念解释c、T、p、催化剂对反应速率的影响。2.掌握化学平衡的概念，平衡移动的规律及多重平衡规则。3.能用平衡常数Kθ进行有关计算。4.掌握的ΔGθ、ΔHθ、ΔSθ计算，能用ΔG判断反应方向，ΔGθ估计反应的程度。5.了解化学反应速率

5、方程的概念。6.了解影响多相反应速率的因素。[学习指导]关键词自发过程、熵、吉布斯公式、标态时自发反应判据（ΔrGθm(T)）、非标态时使用ΔrGm(T)判据、活化能(Ea+，Ea-)、质量作用定律、基元反应、催化剂；可逆反应、化学平衡常数(Kc、Kp)、标准平衡常数（Kθ）、多重平衡规则、平衡转化率、化学反应等温方程式、吕·查德里原理、催化剂与化学平衡1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率2.活化分子：具有等于或超过Ea能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3.活化能：（1）经验活化能

6、：活化分子具有的平均能量(E﹡)与反应物分子的平均能量(E﹡)之差称为反应活化能(Ea)。（2）过渡状态理论中的势能：反应进行所必须克服的势能(Ea)。4.反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律对于基元反应：cC+dD→yY+zZ，υ=k{c(C)}c·{c(D)}d，k（小写），速率常数，与c无关，受温度，催化剂影响。5.熵变、吉布斯自由能变计算式：ΔrSθm=[ySθm(Y)+zSθm(Z)]产-[cSθm(C)+dSθm(D)]反ΔrGθm=[yΔfGθm(Y)+zΔfGθm(Z)]产-[cΔfGθm(

7、C)+dΔfGθm(D)]反6.吉布斯公式：ΔrGm(T)＝ΔrHm(T)-TΔrSm(T)；标态时，ΔrGθm(T)=ΔrHθm(T)-TΔrSθm(T)≈ΔrHθm(298.15)-TΔrSθm(298.15)7.化学反应方向的判据：ΔrGm(T)＞0时，正向自发进行；ΔrGm(T)=0时，平衡态；ΔrGm(T)＜0时，非自发，逆向自发；8.ΔrGm(T)与ΔrGθm(T)的关系：ΔrGm(T)=ΔrGθm(T)+RTlnJ，【提示：J（反应商）的表达式要求，气态、液态、固态、溶液态，气体用(pi/pθ)i、

8、溶液用ci/cθ)i，固体、溶剂不写】9.平衡常数表达式：（固体、溶剂不写）　例，气相反应：cC(g)+dD(g)↔yY(g)+zZ(g)实验平衡常数：Kc=[(cyy)·(czz)]/[(ccc)·(cdd)]，Kp=[(pyy)·(pzz)]/[(pcc)·(pdd)]；PiV=niRT，Pi=ciRT，Kp=Kc·(RT)Δn；标准平衡常数：Kθ=[(py/pθ)y