无机化学(天津大学四版)c5-8学习指导

《无机化学(天津大学四版)c5-8学习指导》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第五章原子结构与元素周期性基本要求1.能根据电子分布规律及近似能级图写出元素原子的电子分布式。2.掌握各区元素原子的结构特征，并能从原子的电子层结构了解元素的性质(金属性、非金属性、最高氧化值等)及在周期表中的位置（区、组、周期）。3.熟悉四个量子数的意义,并能用四个量子数描述电子的运动状态。4.熟悉s、p、d原子轨道的角度分布图（形状和伸展方向）。5.了解原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的基本概念及其周期性变化规律。6.初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道、波函数和电子云等基本概念。[学习指导]关键词1.氢原

2、子的能级2.基态3.激发态4.电子的波粒二象性5.概率6.概率密度7.波函数8.原子轨道9.原子轨道角度分布图10.电子云角度分布图11.量子数12.主量子数13.副量子数14.磁量子数15.自旋量子数16.能量最低原理17.泡利(Pauli)不相容原理18.洪特(Hund)规则19.近似能级图20.能级的分裂21.能级交错22.核外电子填入轨道的顺序23.原子实24.价层电子构型25.元素周期表26.元素周期表中的区27.元素周期表中的族28.主族元素29.副族元素(过渡元素)30.原子性质的周期性31.原子半径3

3、2.共价半径33.范德华半径34.金属半径35.电离能36.电子亲合能37.电负性38.元素的氧化数39.金属性40.非金属性1.原子和元素：原子是组成物质的基本单元，由一个原子核和若干个核外电子组成。元素是具有一类单核粒子的总称。2.核素、同位素、同量素：具有确定原子数和中子数的单核粒子称为核素。质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称为同位素。质量数相同而原子序数不同的元素称为同量素。3.微观粒子具有波粒二象性。4.波函数与原子轨道：波函数是描述核外电子运动状态的数学表达式，其空间图像称“原子轨道”。5.概率

4、密度与电子云:电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率称为概率密度(│ψ│2),用小黑点代替其分布所得的空间图象称为电子云。6.s.p.d原子轨道的空间图象。7.量子数：描述原子中个电子状态的四个参数(主、副、磁、自旋量子数)。8.基态原子中电子分布原理：泡利不相容和能量最低原理，洪特规则。9.鲍林近似能级图和核外电子填入轨道顺序：→ns→(n-2)f→(n-1)d→np10.元素在周期表中的位置(周期、区、族)，由该元素原子核外电子的分布所决定。11.原子性质的周期性： 共价半径：两个相同原子形成共价键时，其核间

5、距离的一半。原子半径(r)金属半径：金属单质晶体中，两个相邻元素原子间距离之半。 范德华半径：单质分子晶体中，相邻分子距离最近的两个原子核间距之半。　第一电离能(I1)：基态的气态原子失去一个电子变为氧化数加一的气态阳离子所需的能量。　第一电自亲合能(EA1)：基态的气态原子得到一个电子形成氧化值-1的气态阴离子所释放的能量。　电负性(χ)：分子中元素原子吸到电子的能力。第六章分子的结构与性质基本要求    1.掌握杂化类型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)与分子或离子空间构型的关系。    2.能从价键理论解释

6、共价键的形成、特点(方向性、饱和性)和类型(σ键、π键)。    3.理解分子轨道理论的概念，应用能级图说明第一、第二周期同核双原子分子结构。    4.了解分子间力、氢键、分子极化的概念及其对物质性质的影响。[学习指导]关键词1.键能2.键长3.键角4.键解离能5.共价键6.共价键的方向性7.共价键的饱和性8.离子键9.配位键10.σ键11.π键12.δ键13.杂化轨道理论14.sp杂化15.sp2杂化16.sp3杂化17.不等性sp3杂化18.分子轨道理论19.成键分子轨道20.反键分子轨道21.σ分子轨道22.

7、π分子轨道23.单电子σ键24.三电子σ键25.三电子π键26.极性分子27.非极性分子28.分子的极性29.分子的磁性30.分子的变形性31.分子的极化率32.分子的偶极矩33.分子间力34.分子设计35.分子工程学36.分子缔合37.六氟化硫38.氢键39.分子内氢键40.色散力41.诱导力42.取向力1．化学键：分子内或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用。2．共价键　(1)定义：原子间由于成键电子的原子轨道重叠形成的化学键。　(2)特征：具有方向性和饱和性。　(3)分类：按极性分按原子轨道重叠部分的对

8、称性分(4)配位共价键：共用电子由一个原子单方面提供形成的共价键。3．价键理论要点　　(1)两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对成键；　　(2)成键电子的原子轨道重叠越多，所成共价键越稳定。4．离子键：阳、阴离子间的静电引力。无方向性、无饱和性。5．s-p杂化与分子几何构型的关系（见表6-4）。6．运用n=2的同核双原子分子轨道能