课题1物质的变化和性质(2)

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1、第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质（第二课时）一、物质的变化（一）物理变化（二）化学变化现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀；还伴随有能量变化（发光、放热或吸热）。——没有新物质生成的变化——有新物质生成的变化本质：有新物质生成——判断化变的唯一依据！电灯可以照明。但在停电时，我们可以点燃蜡烛照明。请就这两种照明方法，从你所学化学知识，找出二者差异?(1)；(2)。①电灯照明是物理变化，点燃蜡烛照明是化学变化；②电灯照明是电能转化为光能和热能，点燃蜡烛照明是化学能转化为光能和热能。③电灯照明不需

2、要氧气，蜡烛燃烧需要氧气。④蜡烛燃烧有火焰、黑烟，而电灯照明没有；蜡烛熄灭时有白烟，电灯熄灭时没有。练．现有一块固体，加热之后变成了气体，则该变化A．一定是化学变化B．一定是物理变化C．可能是物理变化，也可能是化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化气体可以是固体受热气化，变成原固体的蒸气，没有新物质生成——物理变化；气体也可以是加热生成的新物质——化学变化。如何细致观察、全面描述一个化变实验？实验前：反应物的颜色、状态、光泽…观察顺序实验中：发光？放热？火焰？…实验后：生成物的色、态、味…如何细致

3、观察、全面描述一个化变实验？举例：镁条燃烧的实验镁条燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生白烟，生成白色粉末。生成了氧化镁。点燃——条件燃烧——现象点燃镁＋氧气氧化镁点燃Mg＋O2MgO区分：生成白色粉末是现象，生成氧化镁是结论。文字：符号：•表达式•现象：•结论：☆镁带燃烧发出耀眼的白光，用于照明弹、烟花、礼花。——物质在化学变化中才表现出来的性质。如:可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、稳定性，铁（铜）在潮湿的空气中会生锈，镁条可以燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，…二、物质的性质——物理性质和化学

4、性质（一）化学性质（二）物理性质——物质不需发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、熔点(凝固点)、沸点、溶解性、挥发性、导电性…物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知。化学性质通过化学变化可知。写出水和食盐的物性——颜色、状态、味道、密度、熔点、沸点、溶解性，等等水是无色、无味的液体，标况下密度为1.0g/cm3、标况下熔点为0℃，沸点为100℃。写出酒精的物理性质和化学性质（各一条）：酒精是无色、有特殊气味的液体，有挥发性；能燃烧。食盐是白色、有咸味的固体，易溶于水

5、。练习1、判断哪些是物性，哪些是化性？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。（2）水沸腾时能变成水蒸气。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。（4）以粮食为原料能酿酒。（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（7）酒精能燃烧。（8）酒精会挥发。（物性）（物性）（物性）（物性）三、物质的变化和性质的关系物质的固有属性，是变化的内因，决定着变化正在进行或已经完成的动态过程，性质的具体体现；一般有“能、可以、易、会”等表示具有能力的字眼如:镁能够燃

6、烧——化学性质如:水可以变成水蒸气——物理性质镁燃烧生成了氧化镁——化学变化水受热变成水蒸气——物理变化练习2、（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）钢铁生锈；（3）电灯通电发光放热；（4）冰雪融化；（5）煤气燃烧；（6）铜可以导电；（7）天然气易燃烧；（8）氧化铜是黑色粉末。上述描述中，是物变；是物性；是化变；是化性。（3）（4）（6）（8）（2）（5）（1）（7）练3．阅读短文，用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”四个概念填空。硫是一种淡黄色的固体（属），把块状的硫粉研碎（

7、属），取少量硫粉放入燃烧匙内，加热，硫先熔化成淡黄色液体（属），说明硫的熔点较低（属），继续加热，硫在空气中燃烧（属），说明硫具有可燃性（属）。物理变化物理性质物理变化物理性质化学变化化学性质练4、把一种银白色的液体金属汞放在密闭容器中，加热，汞变成了红色粉末氧化汞。在标况下，汞加热到357℃时变成汞蒸气，在－39℃时可变成固体汞。请归纳汞的物性（4条）和化性（1条）。汞的物性：银白色、液体、标况下沸点为357℃，凝固点为－39℃。化性：汞加热可以变成氧化汞。