混合碱含量分析

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1、实验三混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2、了解多元弱碱滴定过程屮溶液pH值的变化及指示剂的选择；3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；4、进一步练习滴定、移液、定容等基木操作。二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HC1水溶液,HC1含虽:为36%〜38%(W/W,相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HC1气体，肓接配制准确度羌，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质

2、，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。用Na2CO3标定吋反应为：2HC1+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2T反应本身由于产牛H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO?,冷却后再滴定。2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na^CQ或Na^CQ和NaHCO?等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。测混合碱试液，可选川酚駄和卬棊橙两种指示剂。以HC1标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：若混合

3、碱是由NaOH和N辺0组成，先以酚駄作指示剂，用HCI标准溶液滴至溶液略带粉色，这吋NaOH全部被滴定，而Na^COs只被滴到NaHCO3,此吋为第一终点，记下用去HQ溶液的体积过程的反应如下：酚猷变色时:OH_+H+=H2O对-+h+=H003-然后加入甲基橙指示剂，用HQ继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCOs被滴至H2CO3,记下用去的HQ溶液的体积为％，此吋为第二终点。显然％是滴定NaHCQ3所消耗的H0溶液体积，而Na^COs被滴到NaHCOs和NaHOOs被滴定到H2CO3所消耗的HCI体积是相等的。卬基橙变色时

4、：HCCh一+H十=H2CO3(CO2+H2O)由反应式可知：K>%,几Na2CO3消耗标准溶液的体积为2%,NaOH消耗标准溶液的体积为(%),据止呵求得混合碱中NaOH和N^COs的含量。若混合碱系NazCQ和NaHCOs的混合物，以上述同样方法进行测定，则％>且Na^CQ消耗标准溶液的体积为2NaHCO3消耗HQ标准溶液的体积为(—V)0据,三、由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据M与％的数确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。仪器和试剂四、仪器：50mL酸式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等试剂：基准物质

5、无水碳酸钠、混合碱液、浓盐酸实验内容1、盐酸溶液(O.lmol-L1)^配制川移液管取浓盐酸4.5ml,加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得.2、盐酸溶液(O.lniol-L1)^标定递减质量法称取无水碳酸钠0.10〜0.15g,加甲基橙指示剂1-2滴，用HC1溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HC1的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度，其和对偏差应在0.2%以内。。3、混合碱分析准确移取25.00mL的试液于250mL锥型瓶中,加2滴酚猷指示剂，用HQ标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去H

6、Q溶液的体积再加入1滴甲基橙指示剂，用HQ继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HQ溶液的体积为％。重复测定3次，其相对偏羌应在0.5%以内。根据消耗HCI标准溶液的体积M与％的关系，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含最。五、数据记录与处理1、数据记录与处理表1盐酸标准溶液的标定123m瑾酸制(g)HC1终读数（mL）HC1初读数（mL）Vhci（mL）ChciEoILChc】的平均值(mobL1)相对平均偏差(％)表2混合碱分析123移収混合碱体积V试液(mL)Vi(mL)V2(mL)NaOH含最(g.L'1)Na2COb含最

7、(g.L1)NaOH平均含量(g.L'1)相对平均偏差NazCQj平均含量(g.「)相対平均偏差123移収混合碱体积V试液(mL)Vi(mL)V2(mL)NaHCOs含量(g.L1)Na2CQB含量(g.L1)NaHCOs平均含最(g.L'1)相对平均偏差NazCQ平均含量(g.U1)相对平均偏差2、公式推导对于HQ溶液,cHC1(mol.L^27，mvC°3MNa$OVHC1当Vi，Z^NaOH(§*」r)-(%-V2)•CHC]•MNaOHLVPNa,CO3(§-L)=chci•MNU2CO3V2*CHC1*MNa2CO3

8、2VV当V!