混合碱的分析

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1、混合碱的分析(双指示剂法)设计人：王韦涛1实验目的　　(1)了解酸碱滴定法的应用。　　(2)掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。2实验原理　　混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。　　在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰

2、好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3　　设滴定用去的HCl标准溶液的体积为V1(mL)，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。此时试液中的NaHCO3(或是Na2CO3第一步被中和生成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O　　此时，又消耗的HCl标准溶液(即第一

3、计量点到第二计量点消耗的)的体积为V2(mL)。　　当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，而中和NaOH所消耗的HCl的体积为(V1–V2)，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为:　　当V1

4、)，计算NaHCO3和Na2CO3含量的公式为:　　式中ms为混合碱试样质量(g)。3试剂　　(1)无水碳酸钠(基准试剂)。　　(2)甲基橙指示剂：0.2%水溶液。　　(3)酚酞指示剂：0.2%乙醇溶液。　　(4)混合指示剂：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液加1份0.2%甲基红乙醇溶液。　　(5)浓HCl：约12mol/L。4分析步骤混合碱的测定　　用差减法准确称取0.8~1.0g经150oC下烘干1小时并在干燥器中冷却至室温的混合碱试样于小烧环中，加40~50mL水溶解，必要时可稍加热促进溶解，冷却后，将溶液定

5、量转入到250mL容量瓶中，用水冲洗小烧杯几次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL的移液管平行移取试液25.00mL三份于250mL锥形瓶中，加水20~30mL，酚酞指示剂1~2滴，用标定好的HCl标准溶液滴定至溶液恰好由红色褪至无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1。再加入甲基橙指示剂1~2滴(或加甲基红-溴甲酚绿指示剂)，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(用混合指示剂则由蓝绿色变为酒红色)，又消耗的HCl溶液的体积记为V2。按原理部分判断试样的组成并计算各组份的含量及相

6、对平均偏差。