课题实验探究复分解反应的条件

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1、课题实验探究复分解反应的条件教学目标知识与技能1.了解复分解反应的概念。2.知道复分解反应发生的条件，会判断复分解反应是否发生。3.学会设计实验，巩固实验的基本操作。过程与方法1.通过师生合作实验进行科学探究，培养学生科学探究的方法。2.采用对比实验的方法，培养学生科学、严谨的思维习惯。情感、态度与价值观1.通过科学实验，达到研究问题的目的。2.在探究的过程中体会学习的乐趣。教学重点复分解反应条件的探究教学难点复分解反应条件的理解教学过程复习引入师：同学们在前面的学习中，我们共学习了几种化学反应类型？生：共三种，分别是化合反应、分解反应、置换反应。师：这

2、节课我们来学习一种新的反应类型，复分解反应。那么什么是复分解反应呢？板书：一、复分解反应的概念在酸、碱、盐的溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。师-复分解反应的特点：①首先，是酸、碱、盐等化合物Z间进行的反应。②是在溶液中进行的反应。③两种化合物互相交换成分。④生成另外两种化合物。但是酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，也即需要一定的条件。那么，复分解反应发生具备什么条件呢？下面我们就來设计实验探究复分解反应发生的条件。(实验设计要求：①反应物是酸、碱、盐。②反应在溶液屮进行。)二、实验探究复分解反应发生的条件探究

3、方案1试剂1试剂2现象化学方程式CuCl2溶液NaOH溶液稀盐酸NaCl溶液实验活动一：(学生实验，选出代表汇报实验结果)师：向NaOH溶液中滴入CuC12溶液吋，出现了蓝色沉淀Cu(OH)2，生成了新物质，证明这两种化合物在溶液中发生了化学反应，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaC1即发生了复分解反应。板书：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2；+2NaCl（蓝色沉淀）思考：向NaOH溶液屮滴入稀盐酸、NaCl溶液无现象，那能否说明它们没有发生化学反应呢？首先，让我们来看看NaOH溶液和稀盐酸有没有发生化学反应。实验活动二：（教师演示实

4、验）（设计原理（1）：通过证明溶液中某些离子数目明显减少来证明己经发生化学反应）实验内容和步骤实验现象实验结论取ImL约10%的NaOH溶液于A和B两个试管中。在AA试管屮有NaOH溶液滴试管中滴加10滴硫酸铜溶液；蓝色絮状沉加稀盐酸后在B试管中加入2mLl:3的淀，B试管中溶液中的稀盐酸，再滴加10滴硫酸铜无明显现象OH■减少溶液师：可见，向NaOH溶液小滴加稀盐酸时，NaOH和稀盐酸发生了化学反应，是因为在溶液屮生成了NaCl和无色水的缘故，NaOH+HC1=NaCl+H2O即它们也发生了复分解反应。板书：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2i+N

5、a2SO4（蓝色沉淀）NaOH+HC1==NaCl+H2ONaOH溶液与NaCl溶液，它们是否发生了反应。可进行如下实验：向NaOH溶液中，滴加足量的NaCl溶液后，再滴加2〜3酚瞅试液，发现溶液变为红色，说明OFT仍然存在，证明两者没有发生反应。结论：碱和盐、碱和酸在溶液中，相互交换成分时，如果生成了沉淀或生成了水,就发生了复分解反应。以上探究的是碱和盐、碱和酸发生的反应。下而我们来探究盐和酸、盐和盐之间的反应：探究方案2试剂3试剂4现象化学方程式■CaCb溶液Na2CO3溶液稀盐酸K2SO4溶液实验活动三:（学生分实验，选出代表汇报实验结果）师：向N

6、a2CO3溶液滴加CaCb溶液时，出现了白色沉淀（CaCO3）,生成了新物质，证明这两种化合物在溶液屮发生了化学反应，CaC12+Na2CO3=CaCO3l+2NaClo而向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，产生了气泡，说明生成了气体，有新物质生成,这也证明它们发牛了化学反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T0即它们也发生了复分解反应。板书：CaC12+Na2CO3=CaCO3i4-2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T结论：盐和盐、盐和酸在溶液屮，相互交换成分吋，如果生成了气体或生成了沉淀时，就发生

7、了复分解反应。思考：在向NazCOs溶液中滴加K2SO4溶液时，无现象。能否说明它们没反应呢？我们不妨设计如下实验：实验活动四：（教师演示实验）（设计原理（2）：如果能够检测到溶液屮的某些离子没有明显减少，就能证明化学反应没有发生。）实验内容和步骤实验现象实验结论取少量反应后的混合液于试澄清的石灰水混合溶液中管A屮，加入稀盐酸，把产变浑浊含有的阴离生的气体通入澄清的石灰水子有C0『-另取少量反应麻的混合液于混合溶液中试管B中，加入过量的稀盐产生白色沉淀含有的阴离子酸，再向其中加入氯化顿溶液有so厂综上可知，只有两种化合物在溶液中，互相交换成分，生成物中有

8、沉淀或有气体或冇水生成时，复分解反应才可以发生。至于哪些物质在溶液中是沉淀，只有