化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题

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1、常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式b能根据现象对物质进行推断b理解离子共存的条件b掌握除杂的方法b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。1.物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴

2、别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态液态固态颜色：一常见的固体颜色：①红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3）②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色

3、液体的颜色①无色液体：水，双氧水②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）15③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(Fe2+)④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(Fe3+)⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）①红棕色气体：二氧化氮②黄绿色气体：氯气③无色气体：O2，N2，氢气，CO2，CO，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性：Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶;盐酸不溶银硫酸不溶钡;碳酸多不溶可溶碱有5个;铵钾钠钙钡再加3个微溶物;硫酸钙碳酸镁和石灰水

4、密度密度比空气大：CO2O2等密度比空气小：H2NH3CH4等ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。3.化学方法（1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象类别物质检验方法阳离子H+pH试纸pH<7；石蕊试纸变红；CO32-产生气泡等Ca2+CO32-白色沉淀加酸溶解Mg2+过量NaOH,白色沉淀Fe3+黄色，加NaOH红褐色絮状沉淀Fe2+浅绿色Ba2+H2SO4，不溶于稀盐酸Cu2+蓝色，加NaOH蓝色絮状沉淀NH4+NaOH，产生刺激性气味气体使红

5、色石蕊试纸变蓝Ag+硝酸酸化硝酸银，白色沉淀阴离子OH-pH试纸pH>7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等CO32-加H2SO4，产生无色无味气体；加Ca2+，再加HCl溶解SO42-加BaCl2,白色沉淀不溶于稀盐酸Cl-AgNO3，白色沉淀15气体及重要化合物H2点燃噼啪声，火焰淡蓝色；使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊NH3刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝CO使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊O2使带火星的木条复燃H2O无水硫酸铜变蓝色（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一闻气味，二用试纸（红色石蕊

6、变蓝的为氨气），三用氧化铜（通常检验鉴别CO、H2）。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH试纸做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

7、④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。【除杂】解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：

8、利用置换反应的原理将杂质除去。15（4）转纯法：将被除去的杂质变为