初三化学上册计算题

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1、选择计算题1．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为【品名】XX钙片【成分】每片含碳酸钙1.5g【用法用量】每次一片，每天2次A．0.18gB．0.36gC．0.60gD．1.20g2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量：A．一样多B。煅烧后得到的多C.跟盐酸反应的多D,无法判断3．某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是A．20％B．30％C．48％D．

2、52％4由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。则此气体中一定含有A．CO2　　　Ｂ．CO　　　Ｃ．O2D．CO2和CO5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是A．10％B．30％C．50％D．70％6室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．②③

3、⑤B．①④⑤C．①②⑤D．①②③7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH48A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断，下列说法正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是5：29一定质

4、量的纯净物E和40g的纯净物F,按下图进行反应。反应结束后，可生成44gG物质和9gH物质。下列关于该反应的说法正确的是7反应前反应后A．H中氢元素的质量为2克B．E为含氧化合物C．G和H的分子个数比为1:2D．E分子中原子个数比为1:110.密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6X0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53D．丙、丁一定是单质11．乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析

5、得出的结论中，不正确的是物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA．表中的a值为1.4B．生成的CO和CO2分子个数比为1:3C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4D．在化学反应前后碳元素质量一定相等12.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶713.将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；将剩余气体干

6、燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g。原混合气中，CO的质量分数为A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%14酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑。将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g1539克含高锰酸钾80%固体加热，（杂质不含钾元素，也不参加反应）加热一段时间后。冷却，测得剩余固体中含

7、钾元素的质量分数为20.58%，则生产的二氧化锰的质量是：A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克16、室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%7，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。17.（3分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成CO的质量。18．（3分）将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：（1）反应生

8、成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。19．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定