初三化学计算题.ppt

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1、化学计算题类型:有关化学式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算综合计算考纲要求考试内容考试要求化学式和化学方程式1、化学式1）根据化学式计算物质的相对分子质量b2）根据化学式计算化合物中各元素的质量比b3）根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数b2、化学方程式1）知道化学方程式的意义a2）正确表述常见的化学方程式b3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。应用解题的一些技巧

2、，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x1、设未知数：一般是求什么，设什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出化学方程式：3、找出有关物质的量：上下对齐，已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：（除不尽时一般保留一位小数）6、简明写出答案。根据化学方程式的计算步骤：设.写.找.列.

3、解.答你会算吗？根椐化学方程式计算一、巧找关系1、关系量法在化学式计算中的运用。——感受以不变应万变的从容。（1）依据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。（2）理解含义：你知道下式代表什么意义吗？4P+5O22P2O5点燃124160284表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71（3）典型例题：例1、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量比。解析：2O~SO2~SO3

4、~3O2×163×16即SO2和SO3中O元素的质量比为2：32：3例2、相同质量的SO2和SO3分子个数比为。解析：此题仍可用关系量法。χy54=假设相同质量的SO2和SO3分子个数比χ：y，由此得关系量：χSO2~ySO364χ80y1164χ：80y=1：1答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。5：4练习1、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？14228mχm20%=解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们假设该样品的质量为m克，

5、纯度为χ。根据化学式可得关系式：(NH4)2SO4~2N14228m×χm×20%χ=94.3%答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。挑战题练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数据如下表所示。回答下列问题物质第一次第二次第三次O2的质量/g346SO2的质量/g6（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的SO2的质量比是。（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫的质量：、。1：1：28g8g小结：化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例

6、式求解。无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是(　　)A.FeO　B.Fe2O3　C.Fe3O4　D.Fe2(SO4)3A2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。——感受简便计算的快乐。这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。例3、将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？解析：与本题有关的化

7、学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。△点燃解：设需要KMnO4的质量为χ，由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O△点燃得关系量：2KMnO4

8、~O2~2H2~2Zn2×1582×65χ13316：130=χ：13χ=31.6（克）答：略在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足