初三化学计算题总结

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1、1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g6.85.64.44.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

2、  2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； （2）计算N

3、a2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）  3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6   请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是         

4、 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数？   4．（朝阳）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： 反应方程式为MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里 含有的溶质是（写化学式：） （2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。  5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（

5、假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。 时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数            。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量             。   6．（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末

6、8.0g放入烧杯中，将140.0g绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?    7．（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示： （1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数为多少？ 

7、 9．（顺义）为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。  次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g505050剩余固体的质量/g33.5a20.5      请计算： （1）a的数值为         。（2）合金中铜的质量分数为（3）实验所用稀硫酸的质量分数  11.（延庆）（3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下： 组号稀盐酸溶质质量分数/%氢氧化

8、钠溶液溶质质量分数/%△t/℃第1组3.652.003.5第2组3.654.00x第3组7.308.0014 （1）表中x=______