贵州省凯里市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理

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1、凯里一中2019—2020学年度第一学期半期考试高二理科化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23  S 32  C1 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符

2、合题意）1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是A．只有①　B．②和④C．②和③D．只有④2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．任何化学反应都有反应热3．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．已

3、知C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝akJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为A．(a－6b＋12c)/6kJ·mol－1B．(a－3b＋12c)/4kJ·mol－1C．(a－6b－12c)/6kJ·mol－1D．(a－3b－12c)/4kJ·mol－1

4、5．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)==2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)==4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH26． 已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)[单位：mol·L－1·s－1]表示，则正确关系是A．v(NH

5、3)＝v(O2)　　B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)7．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是A．常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更 快则锌比铝活泼B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D．向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂8． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应

6、。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝9． 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反 应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－11

7、0．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；现有下列状态：①混合气体的密度不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H—H键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是A．①②③B．②③C．②③④D．①③④11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的质量

8、不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态12．下列对化学平衡移