高二化学第二学期期终考试试卷

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1、高二化学第二学期期终考试试卷出卷人：审核人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Zn:65第I卷（选择题共54分）注意事项：1.答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化

2、锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）A.三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同2、以下能级符号不正确的是（）A.6sB.2dC.3pD.7f3、下列化学键中键能最大的是()A.F—HB.Cl—HC.Br—HD.I—H4、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl5、英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球

3、将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于

4、同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4—8、下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键

5、相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧9、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下

6、关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的孤对电子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P—H键是非极性键二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点

7、444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm312、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ．CuSO4Ｂ．CS2Ｃ．ArＤ．CsCl13、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ414、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。

8、下列比较中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞b  B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a15、下列粒子属等电子体的是（）A、S