高二第二学期期终考试化学试题

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1、高二第二学期期终考试化学试题本试题卷分为第I卷（必考题)和第Ⅱ卷(选考题）两部分。考生请按要求做答，作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:Fe

2、:56N:140:16Cu:64第I卷（必做题共65分)一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示C0(g)的燃烧热的热化学方程式为2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a

3、kJ/mol,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=bkJ/mol，则b>a2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3，则Fe3+的数目为B.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1D.0.1molCl2通入水中，转移电子的数目为0.13.我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:A.a为正极B.若右池产生0.672L气体(标况下），则转移电子0.15molC.左池电

4、极反应式为C6H60+11H20-28e-=6C02↑+28H+D.左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:54.某可逆反应平衡常数表达式为，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(N0)减小。下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为N02(g)+S02(g)=N0(g)+SO3(g)△H>0B.—定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)=cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m:n开始反

5、应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B.升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C.△H<0m+n>cD.△H>0m+n

6、左边烧杯SO42-浓度增大B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红C.用装置③炼铜时，c极为粗铜D.装置④中发生吸氧腐蚀8.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(S042-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(BaS04)=1.0xl0-24B.a点的Ksp(BaS04)小于b点的Ksp(BaS04)C.d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25℃时，下列选项不正确的是A.反应CN-+H20+C02=HCN+HCO3-能够

7、发生B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)c(NH4CN)>c(HCOONH4)10.常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下