混合粉末溶液成分探究

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1、混合粉末、溶液成分探究【混合粉末】1.某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。［查阅资料］（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（N^Ch）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：®2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?@2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）氯化钙溶液呈屮性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3

2、+2NaCL同学们对用过一段时I'可后的面具屮的固体成分产生兴趣。［猜想与假设］固体可能为：©Na2CO3;②NaOH和NazCCh；

3、®Na2O2和N^CCh；④°为了确定用过一段时I'可后呼吸面具屮的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。［进行实验］实验I：取少量固体放入试管屮，加足量水，看到，证明固体中有Na2（）2。实验II：取少量固体放入试管屮，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。实验III：取少量固体放入试管屮，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液屮加入酚臥试液，若溶液变成,则证明固体屮含有NaOH。［反思与评价］通过上述实验，有些同学认为其屮有些不妥的结论。（1）有些同学认为通过实验II并不能确定固体屮含有N^CCh。如何改进此实验？（2

4、）还有些同学认为通过实验III也不能证明固体屮一定含有NaOH。其原因是:2.（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究°【查阅资料】仃）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。⑵NazCOs溶液与中性的CaCD溶液能发生复分解反应。【猜想】I:固体为Na2O2>NaOH、NazCO?的混合物II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物III：固体为NaOHIV：固体为NazCCh【实验探究】实验操作

5、实验现象实验结论①取少量固体于试管屮，加水振荡，直至完全溶解。无气泡产生②取少量①中的溶液于试管屮，滴加CaCl2溶液。证明有Na2CO3存在③证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的。【反思评价】固体Na?O2应保存。3.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究。【查阅资料】1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10°C20°C30°C40°CNa2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCOs&1g9.6g11.1g12.7g2.碳酸钠和碳酸氮钠化学性质（部分）的比较性质Na2C0

6、3NaHCOs性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，NazCO：'溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NhIICOb受热分解生成N/CO："CO2和H.0与盐酸反应反应反应均产生CO?,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，,将pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸盘钠溶液。其与标准比色板对照。方案三：分别取少量固体于试管屮加热，然后将产生的气体通入石灰水中。方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试

7、管中，观察现象。【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行实验，能帮助我们更好地理解和常握相关物质的性质。【溶液成分】4.（6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5ml盘氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酿溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HC1你认为猜想不合理，其理由是【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管屮，加入猜想三成立

8、4.（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。I.探究碱的化学性质%1实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；%1实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；%1实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为0II.探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCI2==BaCO3I+2NaCl【讨论交流】%1废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、