阿伏加德罗定律及推论考查方式探析

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1、阿伏加德罗定律及推论考查方式探析阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。该定律也适用于不反应的混合气体。理想气体状态方程：PV二nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件F的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J•mol-1•K-1）。根据气态方程PV=nRT,结合n二N/叫、n二m/M、V=m/P,阿伏加德罗定律有如下推论：推论1同温同压下，两气体的体积Z比等于其物质的量Z比，等于其分子数之比。即T、P相同，V1/V2=n1/n2=N1/N2o推论2同温同体积下，两气体的压强Z比

2、等于具物质的量Z比，等于其分了数之比。即T、V相同,P1/P2=ni/n2=Ni/N2o推论3同温同压同体积下，两气体的质量之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。即T、P、V相同,mx/m2=Mi/M2o推论4同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。即T、P相同,pyp2=M!/M2o推论5同温同压同质量下，•两气体的休积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、P、m相同，Vr/V2=M2/Mlo推论6同温同压同质量下，两气体的密度与其物质的量成反比。即T、P、m相同，Pi/P2=n2/nio推论7同温同体枳同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。

3、即T、V、m相同,Pi/P2=M2/Mio分析近年高考试题，阿伏加徳罗定律及推论考查方式主要有：1.直接考査阿伏加德罗定律及推论例1.（2004年上海高考化学试题）卜-列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的沧和C2H4A.等体积等密度的CO和CHA.等温等体积的O2和N2B.等压等体积的2和CO?解析：分子数相等即物质的量相等。等质量的2、C2也物质的量相等，A项正确；据m二PV,等体积等密度的CO、C2H4的质量相等，则物质的量也相等，B项正确；C项因压强不确定，其物质的量不一定相等；D项因温度不确定，物质的量也不一定相等。故本题选A、Bo例2.（2003年全国高考理综试

4、题）在两个容积和同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有乩和Cl?的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原了数B.密度C.质量D.质了数解析：同温同压下，两个容积相同的容器屮，两容器内气体的物质的量相同。由THC1.也、Cl?均为双原子分子，故两容器中的气体具有和同的原子数。又出、Cl?的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。本题选A。1.结合阿伏加德罗常数进行考查例3・（1998年上海高考化学试题）设阿佛加德罗常数的符号为标准状况卜•某种0?和N?的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22.4bn/mNAB.

5、22.4bm/nNAC.22.4nNA/mbD.bnNA/22.4m解析：标准状况下，V】/V2二m/n?二N/N2,又为同种气体（02和2的混合气体）比较，气体的摩尔质量M相同,由n=m/M,有Ni/N2=mi/m2,即m/n=b/N2,N2=bn/m,ng混合气体所含有的分子数为bn/m个，则在标准状况下所占的体积为22.4bn/mNA0故选A。2.结合化学方程式进行考査例4.（2004年上海高考化学试题）等物质的量的弘、02、CO?混合气体通过N岂。?后，体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体屮N?、O2、C0?物质的量之比为（）A.3：4：1B.3：3：2解析：际。2、CO2

6、混合气体通过N/O?时只有CO2与阻。2反应。但要注意题屮并没有说明N/02是否充足，即C02可能有剩余。设三者物质的屋均为a,参加反应的CO?物质的量为x(xWa),有：2C02+2Na202==2Na2C03+022mollmolxmol0.5xmol若CO2全部反应完，即x二a,有n耐/n后二3a/(a+a+0.5a)=3/2.5,V前/V后二V前/(8/9)V前二9/8,不符合题意，可知血有剩余。则据n前/n后二V前/V后，有3a/[a+(a+0.5x)+(a-x)]=9/8,x二2a/3。即反应后n(N2):n(02):n(C02)-a:(a+0.5x):(a~x)=a:(4a/3)

7、:(a/3)=3：4：1oA。例5.(2001年全国高考化学试题)在120°C时分别进行如下四个反应：A.2H2S+02==2H20+2SB.2H$+3()2==2H20+2S02C.C2H4+302==2H20+2C02D.C4H8+602==4H20+4C02(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(P)和气体总圧强(P)分别符合关系式P前二P后和P前＞P后的是；符合关系式P前二P