高考化学考前辅导2

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1、7．下列叙述中正确的是（）A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液D．二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构）8．双酚A也称BPA，常用作塑料制品的添加剂，但使用含有BPA的食品包装容器会影响婴儿的发育和免疫力。下图表示双酚A可以发生的两个反应，下列有关双酚A的叙述正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H18O2B．双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C．反应①属于加成反应D．反应②的产物中只有一种官能团9．NA表示阿伏加德罗常数的值

2、，下列说法中正确的是（）A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．l.8gO2分子与1．8gO2分子中舍有的中子数均为0．8NA10．已检测出pH=1的某未知溶掖中含有Al3+和NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO-②NH4+③Fe2+④K+⑤HCO3-⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥11．根据下列实验操作，不能得出相应结论

3、的是选项实验操作实验结论A向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液，白色沉淀逐渐变为黄色AgCl的溶解度大于AgIB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液颜色没变化；再加人几滴新制的氯水，溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-D组装如下装置，电流表中均有电流通过金属活动性：Cd>Co>Ag12．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的Kap等于c点对应的KapB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变

4、到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1．6×10-5(mol·L-1)2D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀13．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合C(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B．0．2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的HCl等体积混合：c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COO一）>c（H+）>c（OH-）C．0．1mol·L-1的HCN（弱酸）和0.1mol·L-1的NaCN等体积混合；c（HC

5、N）+c（CN一）+c（OH一）=c（Na+）+c（H+）D．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O26．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种：（1）“氧化”过程中的氧化剂是（填化学式），该的应的离子方程式为。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）得到K2FeO4固体后的滤液可以循环利用，其主要成分是（填写化学式）。方法Ⅱ电解法——以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极

6、液中加入KOH。电解（4）电解时的电解方程式为Fe+2H2O+2NaOH=Na2FeO4+3H2↑，则阳极的电极反应式为。（5）和传统净水剂相比，高铁酸钾可以起到杀菌剂和净水剂的双重作用，请解释其能杀菌和净水的原因。（6）电解法得到的H2可作为清洁能源。每得到1．98kg高铁酸钾，理论上得到H2（标准状况）的体积是L。NaClO,2Fe3++10OH-+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2ONa2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOHNaOHFe+8OH-→FeO42-+4H2O+6e-高铁酸钾是强氧化剂，具有杀菌作用；高铁酸钾被还原成Fe3+后，水解生成Fe（OH）3胶体

7、，可以吸附水中的悬浮物而起到净水作用6721）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ·mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H2=+131．3kJ·mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=kJ·mol-1标准状况下33．6LCO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子mol.（2）利用反应CO（g）