高考化学考前模拟2

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1、2013高考化学考前模拟2相对原子质量：H—仁C-12；N-14；0-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca—40；Fe—56一、选择题(本题共7小题，每小题4分，在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)—17.常温下0.1mol・L醋酸溶液的pH=a,能使溶液pH=(a+1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B.加入等体积0.2mol・L1盐酸C.加入适量的醋酸钠固体D.提高溶液的温度8.—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、丫、Z的起始浓度分别为C1、

2、C2、C3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不正确的是()A.ci：c2=1:3B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04mol/L

3、图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物"・下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C.浓硝酸中的HN03见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓HSO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应12.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是()A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCI=NH4CI2-2-2-2-B.在酸性溶液中S和SO3不能共存：2S+SO3+6H=3SJ+3H2OC.

4、不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+2NO22—34-D.泡沫灭火器的工作原理：3CO3++3H2O=2AI(OH)3+3CO22AIf13.下列说法正确的是()尸二・向正反应方向移动，A.向Na2CO3溶液通入C02,可使水解平衡：C03+H0HCO-+0H3则溶液pH增大、、一1B・室温时，0.1mol•L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25°C时，pH=13的1.OLBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0・22D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH【必做题】•ta^H2ONaO

5、HbTa2CO3Cl2H228.(14f)j]]ffcz厂卞、・电解饱对轟矗hd碣的I王艺流前詰宙莽髒亲耳直簽简运屢理I$彎h.c.o.m沉渣ZaCl晶体50kt)NaOH溶液(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为，该电极附近，溶液pH(选填“不变”、“升高”或“下降”)。2+2+(2)工业食盐含Ca、Mg等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为O22(3)如果粗盐中SO,含量较高，必须添加顿试剂除去SO*该顿试剂可以是。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCI22+2+2-(4)为了有效除去Ca、Mg、SO

6、—加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c)a.先加NaOH,后加Na2CC)3,再加锁试剂b.先加NaOH,后加锁试剂，再加NaQOsc.先加锁试剂，后加NaOH,再加NaQCh(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCL29.(12分)氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，kJ°tnol•(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.3v(H2),=2v(NH3)逆B.单位时间内生成nmolN的同时生成2nmolN

7、HsC.容器内气体的密度不随时间的变化而变化D.容器内压强不随时间的变化而变化(3)500°C、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N的转化率为a。则K和a的关系是K=(4)对上述合成氨反应在温度分别为Ti、T2时，平衡体系中违的体积分数随压强变化曲法说列下O示所图如线号序母字填比<»«分fta.A、C两点的反应速率：A>Cb.A、C两点H的转化率：A

8、大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为28.CI6分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO