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1、第二篇 高考技能跨越第1讲 高考得满分必记的8大答题模板答题模板1沉淀是否洗涤完全的判断【必备知识】一、沉淀洗涤的目的沉淀形成过程中,表面会吸附一些可溶性杂质,沉淀洗涤的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质。二、沉淀洗涤的方法沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然滤出后,再重复操作2～3次。注意沉淀的洗涤必须在原过滤器中进行。三、检验沉淀是否洗涤干净的试剂选择1.选择原则:根据沉淀吸附的可溶性杂质的成分选择检验试剂,应用典型的特征反应检验,如若吸附的是含有NH4Cl杂质时,应用硝酸银溶液检验Cl-而不能检验,因含量少时无法观察到明显实验现象。2.几类常见试剂选择:(1)若含有Cl-时,
2、选用硝酸酸化的硝酸银溶液。(2)若含有时,选用盐酸酸化的BaCl2溶液。(3)若含有Ba2+和OH-时,选用CuSO4溶液。【典题示例】[2015·江苏高考·T16(2)改编]以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。当浆料清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和;检验洗涤是否完全的方法是__________________。【标准答案】取少量最后一次洗涤过滤液于洁净的试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全【答题模板】取样(取少量最后一次洗涤过滤液于洁净的试管中)→加试
3、剂(向其中滴加×××溶液)→现象(不产生×××沉淀)→结论(表明沉淀已洗涤干净)。【关键警示】(1)最后一次洗涤液:取试样时必须明确突出是取“最后一次洗涤液”。(2)试剂选择:要明确洗涤液中含有的可溶性杂质是哪一种物质,选择合适的特征试剂检验溶液中的特征离子。(3)现象描述:要具体明确,如白色沉淀等。(4)结论明确:如沉淀已经洗涤干净或沉淀未洗涤干净。【即时训练】1.(2016·南通一模改编)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧
4、化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.911.1注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+便于除去,调节pH的范围在3.7～9.9,滤渣的主要成分是Fe(OH)3。操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是______________________________。【解析】根据题目信息,得到的碳酸镁晶须表面附着氯离子,检验沉淀是否洗涤干净,只要检验洗涤晶体的最后一次洗涤液中是否含有Cl-即可。答案:取少量最后一次的洗涤过滤液于洁净的试管中,向其中滴加硝酸
5、酸化的硝酸银溶液,若不产生白色沉淀,则表明沉淀已洗涤干净2.利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4·7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3·nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉。涉及主要反应有:FeCO3FeO+CO2,C+CO22CO,CO+FeOFe+CO2。用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是防止FeSO4水解,证明沉淀已经洗涤干净的方法是____________。【解析】根据题目信息可知,FeCO3·nH2O沉淀表面吸附的离子主要是和,可以通过检验最后一次洗涤滤液中是否含有证
6、明沉淀是否洗涤干净。答案:取少量最后一次的洗涤过滤液于洁净的试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净【加固训练】1.氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数(仅考虑样品为NaOH和Na2CO3混合物),设计了多种实验方案,其中一种方案是:称取一定量的氢氧化钠样品,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________________。【解析】生成的BaCO3沉淀表面吸附的可溶性杂
7、质离子是Ba2+和OH-,因此可以检验最后一次洗涤滤液中是否含有杂质离子即可。答案:向最后一次洗涤后的滤液中加入硫酸铜溶液,若无沉淀产生,说明沉淀洗涤干净。2.昆石属于稀有的石种,其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物,根据图示流程回答有关问题:在沉淀2后,依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作,证明沉淀已经洗涤干净的操作是____________________。【解析】根据题目信息,沉淀2是Fe(OH)3,其表面附着氯离子,检验
