高考化学一轮复习专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验

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1、第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验1．能应用过滤(抽滤)、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。2．了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。1．物质分离提纯操作，在物质制备及探究实验中的应用。2．常见物质的检验与鉴别的方法。3．新仪器、新技术在物质结构测定中的应用。一、物质的分离与提纯1．用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品__________，使其中的有机物_______。其中的碳、氢、氧等元素转化为______________，呈气态逸散，待测的金属或非

2、金属元素以________或________(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解，过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。高温灼烧分解二氧化碳和水氧化物无机盐海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品______，在灰分中加入____，碘元素便以I－的形式进入溶液，用适量的氯气或双氧水(H2O2)等氧化剂氧化I－，生成单质碘。单质碘能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的离子方程式为_____________________、__________________________________。2．(1)纸

3、层析法，作为一种物质分离的简单方法，也是色谱分析法的一种。它以______作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为________，不与水混溶的有机溶剂作为________(又称展开剂)，这种方法的基本原理是利用混合物中各组分在________和________间的分配比的不同而使之分离。灼烧水2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O滤纸固定相流动相流动相固定相(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作

4、后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色(或黄色)的斑痕。②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________，_________________________________________。③显色反应结果是滤纸上方颜色呈______色，下方呈______色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋Cu2

5、＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)42＋＋4H2O红棕深蓝纸层析法的基本原理是什么？提示由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速率就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速率就慢一些。这样，性质不同的组分就分离在滤纸不同的位置上。二、物质的检验与鉴别1．牙膏和火柴头中成分的检验(1)牙膏中的碳酸钙、甘油的检验①碳酸钙能和盐酸反应生成无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，反

6、应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②甘油能与新制Cu(OH)2反应出现绛蓝色，反应方程式为。———————————————————————(2)火柴头中硫元素的检验通常通过检验火柴头燃烧后产生的SO2气体来检验其中硫元素的存在，其方法有以下几种：①通入稀的浅红色酸性KMnO4溶液中，溶液由浅红色褪为____色，反应方程式为：____________________________________________________。②通入淡黄绿

7、色的氯水中，溶液由淡黄绿色褪为无色，反应方程式为：________________________________。③通入无色的氢硫酸溶液中，溶液变______，反应方程式为：________________________。④通入品红溶液中，溶液变为___色，加热时溶液又变为___色。无5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl浑浊SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O无红(3)火柴头中氯元素的检验①检验燃烧后生成的Cl－：将燃尽的火

8、柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有___色沉淀生成，反应的离子方程式为：______________________。②直接检验ClO3－：将多根火柴头浸泡于水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，有_____沉淀生成，反应的离子方程式为：ClO3－＋3NO2－＋A