高考-第一单元物质的量

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1、优化方案·专题1第二单元·物质的量FJSDFZ-HXZ-WYQ【高考要求】1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）；本专题核心:关键词实验计算概念一。基本概念1。阿伏加德罗常数（NA)（1）含义：12g12C中含有的碳原子个数叫阿氏常数；（2）符号：NA；（3）单位：个/mol；（4）说明：①NA是一个准确值，现阶段常取6.02×1023作计算；②要注意NA与6.02×1023的区别；一。基本概念2。

2、物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量；（2）符号：n；（3）单位：mol；（4）1mol微粒的确定：1mol微粒≡NA个微粒≈6.02×1023个微粒；（这里的微粒指的是：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。）物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA一。基本概念3。摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M;计算式：M=m/n（3）单位：g·mol-1；（4）说明：①与式量的比较；②与1mol物质的质量的比较；物质的量与摩尔质量的关系：n=m/M★问：气体体积的大小由哪些因素决定？

3、三个因素：气体分子数、气体分子大小、气体分子平均距离（1）概念：单位物质的量（即1mol)的气体所具有的体积；（2）符号：Vm；计算式：Vm=V/n（3）单位：L·mol-1；（4）决定气体摩尔体积大小的因素？一。基本概念4。气体摩尔体积物质的量与标况下气体体积的关系：n=V/Vm（5）标准状况下的气体摩尔体积——气体摩尔体积中的一例①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1共同决定决定气体分子平均距离温度压强Vm大小d平均适用于任何单一气体或混合气体万能公式：二。基本计算1。

4、有关阿佛加德罗常数NA的计算（1）微粒（分子、离子、原子等）数目的计算——稀有气体特例（2）微粒（分子、离子、原子等）含电子数或质子数的计算；（3）微粒中共用电子对或共价键数目的计算；如金刚石、二氧化硅、白磷（4）反应转移电子数的计算；（5）盐溶液或弱电解质中离子数目的计算---注意水解与部分电离；（6）物质状态影响NA的计算（如：标况下SO3、CCl4、H2O为固态）(7)特殊物质中阴阳离子数目的计算，如Na2O2/NaHCO3/NaHSO4等注意：只有气体体积与状态（即温度、压强）有关，而气体质量、气体物质的量与状态无关。气体体积

5、一定要说明气体的T、P，否则没有任何意义！例1[2010上海卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB例2[2010福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中

6、，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1A2。阿佛加德罗定律及其推论（适用于任何气体）①阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数；二。基本计算简记为“三同导一同”，即对于任何气体：同T、P、V同N或同n同T、P、N同V2。阿佛加德罗定律及其推论②阿伏加德罗定律推论：A、同温同压下：B、恒温恒容下：③克拉珀珑方程：PV=nRT=m/M·RTPM=·RTDBC例4、下列说法中不正确的是()A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4

7、LC．标准状况下，1mol辛烷所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数相等B例5、(2008海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D二。基本计算例6：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子总数

8、B、质子总数C、分子总数D、质量例7：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的（）A、温度相同、体积相同的O2和N2B、质量相等、密度不等的N2和C2H4C、体积相等、密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和