物质的量高考复习讲义

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1、第一讲物质的量一·知识总结物质所含有的粒子数N物质的质量m气体的体积V物质的量n物质的量浓度C×NA÷NA÷Vm÷M×Vm×M÷V×V1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、

2、质子、中子或它们特定的组合(OH-)③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol氦)a.下列表述是否正确？         ①1mol氢　②2mol氢离子　　③1molNaOH　④1mol盐　⑤1mol汽车　b.填充下表 阿伏加德罗常数物质的量①概念  ②符号  ③单位  7④单位符号  c.比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012kg12C中所含碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说

3、明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准∏≈3.14③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别（5）公式：n=1mol任何粒子的粒子数(对应的微粒)叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。1摩尔氧原子1NA约为6.02×102个1摩尔水分子1NA约为6.02×102个1摩尔氯离子1NA约为6.02×102个0.1molH2中，含有molHmol电子。2molCH4中，含有molC，

4、molH，mol共价键。3.01×1023个H2O中，含有molH，molO，电子。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态(气体，液体，固体)②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：（5）公式：1．下列说法中，正确的是     [   ]A．1molO的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1m

5、olH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol2．Na的摩尔质为            [   ]A．23B．23gC．23molD．23g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是                             [   ]7A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO45.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1

6、atm即1.01×105Pa；标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）（6）公式：1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。2．2molO3和3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。3．在同温同压下，

7、质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。4．4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。*(7)阿伏伽德罗定律定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）a关于该定律的理解：在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。1、从气态方程来理解

8、：（Pv=nRT）根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当P1=P2、T1=T2时，若V1=V2，则一定有n1=n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。b该定律的推论在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：推论1：相同的T,P时：。推论2：相同的T,V时:。推论3：相同的T,PV时:。推论4：相同的T,Pm时[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下