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1、化学实验题解题方法探究文章编号:1005-6629（2009）08-0099-04中图分类号：G632.479文献标识码:B实验题是高考必考题型之一，同时是区分度较好的一种题型，学生对实验题的解答往往感到比较困难，书写不规范，分析不到位。下面我们探究一下实验题的解题方法。实验题的常见考察点：气密性检验、各装置仪器的作用、安全性操作、误差分析及减小误差的措施、尾气处理、数据处理等等。实验题的一般解题步骤：明确实验目的〜理解实验原理〜判断各仪器的作用一分析实验成败的关键一误差分析。判断各仪器的作用要注意依据两个原则：一是仪器的连接顺序，一般为“原料气的发生装置一（安全装置）一原料气的净化与干
2、燥装置〜反应发生装置f收集或测量装置一尾气处理装置”；二是各步操作均遵循该步的化学或物理原理,均服务于实验的分步及总体目的。实验题的常见题型1测定型实验题[例题1]（2005高考全国卷I,28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性%1将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸憎水溶解，得到试样溶液%1称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg%1从分液漏斗滴入6mol•；L-l的硫酸，直到不再产生气体时为止%1从导管A处缓缓鼓入一定量的空气%1再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg%1
3、重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明O(2)装置中干燥管B的作用是o(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填偏髙、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是o(5)步骤⑦的目的是o(1)该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。［答案］（1）样品重，祛码轻。（2）防止空气中的C02和水蒸气进入U型管中。（3）偏高。（4）把反应产生的C02全部导入U型管中。（5）判断反应产生的C02是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸
4、收。（6）X100%。（7）答案略。［解题探究］该题的实验目的是测定试样中纯碱的质量分数。原理是通过测定纯碱与硫酸反应产生的C02的质量，再由对应关系计算而得。实验的关键是准确测量C02的质量，因此要保证吸收装置只吸收反应产生的C02,且吸收完全，装置B和步骤⑤均因此而设计。［归纳点拨］此类实验题应围绕实验数据的精确性进行分析解答，实验数据的准确性和精确性常通过产物吸收充分,无杂质干扰，测量装置或仪器的精度，操作及读数正确等来保证。2探究型实验题［例题2］（2006高考上海,26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图2装置。倾斜A使稀硫酸（足量）
5、与固体M充分反应，待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知:(1)①固体M中一定有的物质是(填化学式)，理由是O②其中一种物质的质量可以确定为g(用代数丿卜)O(2)B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式O(3)C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是O(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是oa.M
6、中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面a.A中留有反应生成的气体b.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥［答案］⑴①FeS、Fe,B装置吸收H2S增重，故有FeS,VmL是由Fe和H2S04反应产生的H2,故有Fe。②V/400。(2)洗气瓶,20H-+H2S-*2H20+S2-o(3)检验H2S是否吸收完全，有黑色沉淀产生，（4）硫，漏斗、玻璃棒。（5）b、c［解题探究］该题的实验目的是探究铁与硫在隔绝空气条件下反应所得固体M的成分，所以我们首先应考虑假设M成分的可能情况:若原铁粉与硫恰好完全反应，则只有FeS；若一种反应物（Fe或S）过量，则得M为FeS和Fe或F
7、eS和S,然后根据B和D中实验现象确定M的成分中必有Fe存在。所以（1）为FeS和Fe,（4）中淡黄色固体应为稀H2S04和FeS发生氧化反应而得的固体硫。至于质量守恒问题，有可能是测定V时，水准管的水面高于量气管（应保持同一水平面，保证同温同压下测定V）,也可能Y形管中留有反应生成的H2,因为这两个因素均会使测得VH2偏小，导致M中Fe的量偏低。［归纳点拨］此类实验题的解题思路是首先根据实验目的进行假设，然后全面分析实验现象并加以
