金属的化学性质课件人教必修1

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时合金铜银金铝铁一、金属的通性分布特征§地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素在单质中的存在形态§除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如Ag、Pt、Au)。银白色Ag金黄色Au常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质物理通性2、金属的颜色、光泽3

2、、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下都是固体。一、金属的通性金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝小结思考与交流1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（2）与酸反应Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）与某些盐溶液反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（1）与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4△2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。

3、①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl化学通性4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正

4、化合价1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性M–ne-=Mn+（一）钠与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应实验视频二、金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应实验3-1钠的物理性质：颜色：银白色金属光泽的固体状态：硬度：质软，可用小刀切割☆钠的取用→镊子（不能用手接触）切割金属钠要注意实验安全!☆煤油要用滤纸擦干☆切割在滤纸

5、或玻璃片上进行保存在石蜡油或者煤油中1.为银白色的固体2.质软(硬度小)很活泼,常温下能与氧气反应。4Na+O2===2Na2O常温Na的性质现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件不同，产物不同2Na+O2===Na2O2特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？实验视频常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都

6、能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O+O2==2Na2O2△类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。(2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4点燃(二)铁、镁和铝分别与氧气反应二、金属与非金属反应(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3(铁生锈）1、铁与氧气反应(2)镁条在氧气中燃烧生成MgO2Mg+O2==2MgO点燃(1)镁与氧气在常温下反应生成MgO氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在

7、点燃镁条前，常用砂纸打磨。2Mg+O2==2MgO2、镁与氧气反应二、金属与非金属反应(2)铝条在氧气中燃烧生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3点燃(1)铝与氧气在常温下反应生成Al2O3氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。4Al+3O2==2Al2O33、铝与氧气反应二、金属与非金属反应2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变