【教学设计】《金属的化学性质》（人教）-1

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1、《金属的化学性质》蚌埠二中蒋蓓蓓◆教材分析学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属的化学性质是新课标教材(人教版)第三章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的先关理论。学习了本章内容之后，同学们不仅对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习巩固学习了酸、碱、盐的，知识，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。◆教学目标【知识与能力目标】1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常

2、用金属使用状况的变化；2、了解钠的物理性质及保存方法；3、了解铝及氧化铝的物理性质；4、掌握钠及铝与氧气的反应原理；5、掌握金属与水、酸、碱的反应原理。【过程与方法目标】1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度；2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度价值观目标】1、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；2、培养严谨的科学态度，实事求是的科学精神。◆教学重难点◆【教学重点】1、钠及铝与氧气的反应原理；2、钠与水的反应，铁与水蒸气的反应，铝与强碱的反应。【教学

3、难点】1、铝与强碱的反应；2、钠与水反应的实质；3、过氧化钠的重要反应和用途。◆课前准备◆金属铝加热融化视频，钠与水反应视频、金属的状态的相关图片。◆课时安排◆2课时◆教学过程第一课时【导入】说出你身边的金属物品。观看生活中金属及其应用的图片。【提问】查看自然界中金属元素的分布图。自然界中的金属元素大多以化合态形式存在，为什么？【学生回答】金属元素做外层电子数一般小于4，容易失电子，大多数金属单质的化学性质比较活泼。【学生活动】回顾初中学过的关于金属的一些反应，写出化学方程式。铜树、镁条燃烧、银树、镁和盐酸反应。【教师讲解】今天我们要学习金属钠的性质。钠在在自然界中没有游

4、离态，都是以化合态形式存在。实验室中的金属钠保存在煤油中。金属钠的物理性质是银白色金属，有金属光泽，金属钠的质地比较软，用小刀就能切割。【实验演示】取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。【观察实验】切割钠块在其断面可以看到银白色的金属，但是不一会就变得灰暗，这是因为钠在常温下就可以与空气中的氧气反应。【实验演示】把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？。【观察实验】钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。【教师讲解】4Na+O2=2Na2O(氧化钠,灰白色固体)2Na+O2△Na2O2(过氧化钠,淡黄

5、色粉末)【教师总结】钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）【教师讲解】氧化钠和过氧化钠的比较：名称氧化钠过氧化钠颜色和状态灰白色固体淡黄色粉末氧元素化合价-2-1与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应2Na2O+CO2=2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑用途供氧剂、氧化剂温馨提示：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。【过渡】生活中铝的用途图片。【提问】铝是活泼金属，为什么铝锅能长期使用

6、？【实验演示】用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。【观察实验】铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。【教师讲解】因为铝表面的氧化膜保护了铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。【教师总结】铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al+3O2=2Al2O3【课堂小结】总结钠和铝与氧气的反应第二课时

7、【导入】金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝与氧气的反应？【过渡】在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？【实验演示】在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。【学生活动】(1)钠为