金属的化学性质(第三章)

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1、第一节金属的化学性质高一年级化学第三章金属及其化合物金属的化学性质（第一课时）金属元素在地壳中的含量思考和交流金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应?①与氧气反应②活泼金属能与酸反应③相互置换反应2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一.金属与非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理

2、和化学性质？物理性质：化学性质：化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.1.为银白色的固体2.质软(硬度小)4Na+O2===2Na2O实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2点燃实验3：现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活

3、泼，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？为什么呢？加热铝箔实验：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热总结：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，

4、如铝等。二.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象及解释浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2↑总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1.与氧气反应4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2.与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2.铁与水蒸

5、气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2:方案3:以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl

6、==2AlCl3+3H2↑离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物四、物质的量在化学方程式计算中的运用例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：1、6.5gZn的物质的量2、参加反应的HCl的物质的量3、生成H2的体积（标准状况）谢谢同学们的友好合作祝同学们学习进步