第五章 沉淀滴定法

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1、第五章沉淀滴定法第一节概述一、填空题1.沉淀滴定法是利用进行的滴定方法。2.常温下，当一种物质在水中溶解度在mol/L以下时，这种物质就称为难溶物质。难溶物质在溶液中主要以的形式存在，所以把生成难溶物质的反应叫反应。3.利用生成的滴定法，称为银量法。此方法可以测定等离子的含量。4.银量法按滴定方式不同法和法两种；按确定滴定终点所利用的指示剂不同分为法、法和法。5.一定温度下，的饱和溶液中，相应离子浓度系数次方之积为一常数。该常数称为，用符号表示。二、判断题1.有适合方式指示终点的沉淀反应都能用于沉淀滴定。（）2.Pb3(PO4)2常温下溶解度为1.5×10-9mol/L，Pb3(PO

2、4)2是难溶物质。（）3.溶度积是指一定温度下，难溶物质的饱和溶液中相应离子浓度的乘积。（）4.某一难溶电解质溶液中，若Qi>Ksp,有沉淀析出，直到饱和。（）5.根据分布沉淀原理，在存在多种待测沉淀离子的溶液中，当加入一种沉淀剂时，离子积先达到溶度积的先沉淀。（）三、选择题1.难溶物质在溶液中存在的主要形式是（）A离子B电子C固体D粒子2.下列难溶电解质中溶解能力最弱的是（）AAgOHBAgICAgClDAgBr3.在AgCl沉淀中加SCN-会使沉淀（）A溶解B分解C发生氧化反应D转化4.多数难溶物质的溶解度随温度的升高而（）A增大B不变C减小5.温度对难溶物质的Ksp值影响（）A

3、较大B不大C无影响四、问答题沉淀滴定对沉淀反应有哪些要求？第二节莫尔法一、填空题1.莫尔法是指在或溶液中，以作指示剂，用为标准溶液的银量法。2.莫尔法中，如果指示剂的浓度过大，则终点会出现，使分析结果偏。一般滴定溶液中ρ（K2CrO4)=50g/l，在100mL试液中应加mL。3.莫尔法的滴定只能在pH=的溶液中进行。若有铵盐时应安制pH值在范围内。4.莫尔法多用于的测定。本法不宜测定和。也不适用以NaCl做标准溶液直接滴定。如果本法测定Ag+时，应用滴定方式进行。5.AgNO3标准溶液可用法和法配制，但一般大家都采用法配制。二、判断题1.莫尔法的滴定必须在酸性或中性溶液中进行。（）

4、2.莫尔法测定Cl-含量实质是分步沉淀原理的应用。（）3.莫尔法滴定时应剧烈摇动，是为了加速反应速率（）4.莫尔法可以测Cl-、Br-、I-等离子的含量。（）5.莫尔法中，用NaCl做标准溶液滴定Ag+只能采用返滴定法。（）6.AgNO3标准溶液的配制，只能采用标定法。（）三、选择题1.以铬酸钾为指示剂的是（）A佛尔哈德法B莫尔法C法扬司法D氧化还原法2.下列溶液中适宜进行莫尔法滴定的是在（）A中性溶液中B弱酸性溶液中C强碱溶液中D强酸溶液中3.可以用莫尔法测定的离子是（）AI-BSCN-CBr-DPO43-4.莫尔法所用的水应是（）A蒸馏水B新鲜蒸馏水C井水5.莫尔法滴定时剧烈摇动

5、是为了()A减少吸附B加快反应速率C排除干扰离子D除去NH3四、计算题1.标定AgNO3溶液，称取经500~600℃灼烧至恒重的基准物质NaCl0.2000g，溶解后用待标定的AgNO3溶液滴定，用去17.11mL，求c（AgNO3）。2.称取食盐0.3000g，溶于水后，以K2CrO4作指示剂，用c（AgNO3）=0.1500mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去32.50mL。求ω（NaCl）。3.测定水样中Cl含量，吸取水样100mL，调节溶液为中性，以K2CrO4作指示剂，用c（AgNO3）=0.01000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去5.80mL求ρ（Cl）。(

6、单位用mg/L)4.称取可溶性氯化物样品0.2266g加入30mLc（AgNO3）=0.01000mol/L的AgNO3溶液，过量的AgNO3用c（NH4SCN)=0.1185mol/L滴定，用去6.50mL。求ω（Cl）五、操作题1.莫尔法为什么要用新鲜的蒸馏水？2.莫尔法中为什么不能用NaCl作标准溶液直接滴定Ag+？