《铁的重要化合物》教学设计 杨德伟

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1、铁的重要化合物教学设计杨德伟巴彦淖尔市临河一中11必修1第三章第二节几种重要的金属化合物（第二课时）《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析：1．设计思想、教学内容分析本节课学习的是铁的重要化合物，以“承上启下、激发问题—讨论出探究方案—进行实验探究—归纳提升—进一步完善”为主线，通过设计情景、分组合作探索问题，使学生在老师的适当的引导下透过现象自己讨论得出结论，并就某问题讨论出更多的改进方案。在愉快的气氛中激发了学生的求知欲，培养了精益求精的科学探索精神。学生在获得新知识的同时增强了利用学习资源的能力、观察能力、动手能力、探究能力、分析归纳能力、创新能力等。2．教学目标 (1)知识技能①通过

2、实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。②通过对铁的化合物氧化性和还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性和还原性。③通过对铁的化合物氧化性和还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化性和还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观

3、①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识11②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。3、教学重点和难点重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化4、实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等5、教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实

4、验促学法和启发式教学。6、学生状况分析及对策高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。他们能对事物之间的规律联系虽提不出猜想即假设，但却可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系，能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于化合物的学习方法，缺少学习经验。因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学

5、法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。11二、教学过程：[引入]我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：含铁试剂颜色物质类别[阅读课文]了解铁的氧化物完成学案[提问]请大家根据自己的观察提出疑问[提问：]（1）为什么没有提供Fe(OH)2和Fe(OH)3（2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了铁钉）[讲解]

6、提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？[明确任务]制备Fe(OH)3和Fe(OH)2[实验]学生实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，并记录实验现象实验操作现象解释或结论[指导学生]汇报实验结果11[汇报]向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀[演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到FeCl2溶液液面下，得到白色的Fe(OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。[提问]我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？[板书：]1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋+3

7、OH-=Fe(OH)3↓红褐色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[小结：]Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe[分析：]胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。避免生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe