优秀老师推荐化学复习必备精品第一章__卤素__全章复习--高一化学教案

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1、第一章卤素全章复习一•卤素元素包括：氟F氯C1澳Br碘I战At五种元素•如果填空如下:应填写五种元素•如果填空如:——只填写前四种元索即可•一般这种填空往往即让你书写名称，又要书写符号.注意看题要求•会写：氟，氯原了结构示意图•错例：卤素元素包括：氟F2氯Cl2Br2碘I2戒At2五种元素•卤索原子结构的关系：原了结构相同点：最外层电了数相同不同点:F->I①核电荷数递增②电子层数递增；原子半径递增③原子核对外层电子的引力递减B「2深红棕色液（又称液澳）I2紫黑色固（有金屈光泽）二.单质（X2）的物理性质：F2Cl2（通常状况下）颜色状态：淡黄绿色气黄绿色

2、气熔沸点：递减水溶性：递减•C12易液化B「2易挥发【2易升华（碘离子不具备升华现象）•X2均有毒注意：氯水与液氯区别液漠与漠水区別•CC14较水重汽油，苯较水轻•Ba在冇机溶剂中为橙黄一橙红色冇“橙”字即给分•【2在有机溶剂屮为浅紫一紫色有“紫'，字即给分•工业上氯气用干燥的钢瓶保存•实验室中液視的保存：水封不能用胶塞•碘单质的保存：密闭阴凉避光三•单质（X2）的化学性质：卤索单质的氧化性（活动性）顺序：F2>Cl2>Br2>I2卤素离子的还原性顺序:F

3、正价为+7价（由于氟的氧化性最强，无正价）Cl,Br,1还冇+1,+3,+5等价态如：HC1OHC1O2HC1O3HC1O4次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸CIO-ClOfClOfC10/次氯酸根亚氯酸根氯酸根高氯酸根•例外：氧化性：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1Ohio4强酸强酸卤族元素最高正价氧化物：HCIO4HBrO4最强含氧酸酸性f递减•氟元素没有含氧酸•氟是口然界中氧化性最强的非金属元素。f2的化学性质特别活泼，甚至和惰性气体中的氤、氟等反应，生成氤和氟的氟化物：XeF2,XeF4,XeF6,KiR等。它们在常温下都是白色固休。（一）与金属反应:

4、通式：X2+金屈一金屈卤化物应记的方程式：1.钠与氯气反应及现象2.铜与氯气反应及现象3.铁与氯气反应及现象［练习］Fe+Br2-特殊方程式：铁与碘单质Fe+【2=Fel2碘化亚铁铁与铜单质2Cu+I2==2CuI碘化亚铜•涉及的方程式要会标电子转移方向及数目单、双线桥都应掌握（二）与某些非金属反应:•应记：氯气与磷反应方程式及反应现象与氢气反应：x2+H2==2HX•HX均为无色有刺激性气味气体极易溶于水瓶口有白雾（酸雾，氢卤酸的小液滴分散在空气中）四个方程式都应该会写，特别注意F2,C12与出反应的条件，现象暗处H2+F2=====2HF（爆炸）HF很

5、稳定，即使在2000°C下也不分解点燃或光照H2+CI2=======2HC1（爆炸或安静燃烧）HC1稳定，1000°C时分解4%咼温H2+Br2=====2HBr（高温下缓慢化合）HBr较不稳定550°C分解高温H2+12二==二二2HI（持续加热，缓慢化合）（可逆反应）气态氢化物的稳定性：HF>HC1>HBr>HI还原性：HF

6、：塑料瓶（注意：不能放在玻璃瓶中）㈢与水反应:通式：X2+H2O=HX+HXO属于歧化反应X2即是氧化剂又是还原剂•会写氯气，液溟及碘单质与水的反应方程式会标电子转移方向，数目•特殊：2F2+2H2O=4HF+02剧烈反应爆炸F2为氧化剂,比0为还原剂.不属于歧化反应是置换反应这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应•氯水的成份:(1)新制:C12,H20,HCIO,H卜，cr,CQ和极少量的0H-浅黄绿色(2)久制:h2o,h+,cr和极少量的OH-无色(酸性增强,很稀的盐酸)(讨论)实验室为何常用新制氯水代替氯气？•总结次氯酸HC1O的四性：(1)弱酸性

7、：较碳酸弱Ca(ClO)2+H2O+CO2-(2)不稳定性2HC1O==2HC1+02t自身氧化还原反应(3)强氧化性(4)漂白性次氯酸是--种强氧化剂，能杀菌,消毒.它能使染料和有机色质褪色，起漂白作用.•在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：(1)表现C12性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=12+2KC1(2)表现HC10性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HC10的强氧化性，氧化色素或杀死水屮病菌。(3)表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液屮滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HC1==2

8、NaCl+H2O+CO2t(4)表现Cb的性质，例女口，向AgNO