元素周期表命题趋势分析

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1、元素周期表命题趋势分析李良元索周期表是初屮和高屮化学衔接紧密的一个重要内容，加强对它的学习，可以为今后的高中学习奠定坚实的基础。近年来课改区中考试题，有关元索周期表的命题主要从以下儿方面进行:%1.考査对元素周期表的认识例1•学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：(1)元素周期表是根据元素的相对原子质量的人小顺序排列的。(2)元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。(3)元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。(4)元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族。以上观点中，你认为不正确的是,理山是o解析：本题考杳对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。原子序数和

2、核电荷数相等。尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中每个纵行叫做--族，但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16族。所以以上观点中，第(1)(2)(4)是不准确的。%1.考查元素周期表的应用例2・元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期衣的一部分。IA011H1.008DAHANAVAVIAfA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018()16.009F19.0010Nc20.81311Na22.9912Mg24.3113Al

3、26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其小一位科学家的名字：o（2）查出碳的相对原子质量：,写出16号元素的元素符号：。（3）表中不同种元素最本质的区别是（填番号）。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为o（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为‘丿丿和",它们的单质

4、易发生如下图所示变化：根据图中信息，可以得到的结论是o解析：本题考查对元素周期表的应丿U。（1）通过学习知道，门捷列夫、我国化学家张青莲等对元索周期表的发现和完善作出了重大贡献；（2）可通过元索周期表直接查出；（3）质子数（或核电荷数）决定元素的种类，因此，不同元素间的本质区别应是质子数（或核电荷数）不同；（4）根据原子序数二质子数二核电荷数二核外电子数可知：118号元素的核电荷数为118；（5）要从题中图示和两种原子结构示意图相结合迓行回答：第三周期开头的元素是钠元素，其原子最外层电子数小于4个，易失去电子形成稳定结构，同理，靠近尾部的17号氯元素的原子最外层电子数大于4个，易得到电

5、子形成稳定结构……%1.对元素周期表规律的探究例3・现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元索周期表，并将依次的编号称为原子序数。卜一图是将原子序数前18号元索的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示，我对它进行探究：（1）9号元索F属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号是:（2）写出12号元素少17号元素形成化合物的化学式：；1HO)2He@)谄二周期3Li◎)4Be©))5B©))©))7N©))8O®)}9E®))10Nc©))11Na(♦11)281j))BAI14Si、(7^)&J打)16S17Cl(

6、►17)287IHAr（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于等于o（4）研究表明：第二周期从3号〜9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。我分析第三周期从II号~17号元素原子半径变化规律是：o（5）据图，我得出了“同一周期元索的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增人”的规律，此外，我还探究出了一些规律：o解析木题考査同学们的探究能力。（1）9号元素位于元索周期表中靠近尾部的地方，属于非金属元索，其原子的最外层电子数为7,易得到一个电子形成阴离子，符号为F—；（2）由图可知，12号元素的原子易失去最外层2个电

7、子显+2价，17号元素的原子易得到1个电子而显一1价，根据化合价，即可写iii这两种元素组成的化合物的化学式:MgC®（3）据图：原了序数二质子数二核电荷数二核外电了数;（4）笫三周期和第二周期特点相似：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；（5）答案开放，合理即可。