课题3+溶质的质量分数

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1、课题3溶质的质量分数第九单元之讨论如何区分浓糖水和稀糖水？如何区分浓高锰酸钾溶液和稀高锰酸钾溶液？一、溶液组成的定量表示方法溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%或ω(a%)=m溶质+m溶剂m溶质=100%100%m溶质m溶液千万别丢下我啊!谢谢噢!m溶质==m溶液•ａ％＝ρ液•Ｖ液•ａ％溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.71001905%4%24126135.726.3%4二、溶质质量分数的计算1﹑溶质质量﹑溶液质

2、量﹑溶质质量分数三者之间的互求二、溶质质量分数的计算2﹑稀释的计算①加水稀释练习：现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？溶液稀释前后溶质的质量不变m浓×a浓%=m稀×a稀%提高：蓄电池中所用硫酸的质量分数为30％（密度为1.22g/cm3），若要配制5L30％的硫酸，需要98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）ml,需加水ml。m溶液=ρ液•Ｖ液10154232②加入低浓度的该溶质的溶液练习：现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液，它们以何

3、种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。m浓×a浓%+m稀×a稀%=（m浓+m稀）×a混%3﹑增浓的计算练习：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。二、溶质质量分数的计算方法一：加入氯化钙方法二：蒸发溶剂方法三：加入浓的氯化钙溶液4﹑根据化学方程式进行计算6.5g锌粒与150g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。二、溶质质量分数的计算对于反应后所得溶液的质量有两种方法：①溶液质量＝溶质

4、质量＋溶剂质量溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，水的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水，则还需加上生成水的质量。②溶液质量＝反应物的总质量之和－生成气体质量－不溶物的质量将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中总物质质量为107.8g，求：（1）锌的纯度是多少？（2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）求反应后所得溶液中溶质质量分数？将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入

5、100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中总物质质量为107.8g，求：（1）锌的纯度是多少？（2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）要使反应后所得溶液溶质质量分数为10﹪，应采取什么方法？（通过计算说明）饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。三、溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃

6、时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：100g36g＝50gx或×100%36g100g＋36g18g50g＋18g×100%≈26.5%1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（

7、试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B2﹑甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采

8、用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液B溶解度／gt1t2甲乙丙温度/℃0（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同3﹑右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分