课题3溶质质量分数的计算

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1、课时教案课题：溶质的质量分数一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。掌握溶质质量分数的计算。过程与方法：培养学生分析问题和解决问题的能力情感、态度与价值观：培养学生具体问题具体分析的能力。二、教学重点、难点溶质的质量分数计算三、教学模式（或方法）启发式四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）教师活动学生活动教学意图【新课引入】我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面

2、的实验：倾听引入新课【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之不同。【板书】溶液组成的表示方法。观察实验引起学生的兴趣一、溶液组成的表示方法【实验】A，B，C，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯浓稀相等？你能说出判断的根据吗？【讲解】　溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀引出溶质的质量分数的概念【板书】

3、　二、溶质的质量分数【提问】　如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食盐溶液中有1g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少？这两个百分比相同吗？【讲解】　为什么相同呢？因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1％，那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？板书】　1．溶质的质量分数的定义（见课本黑体字）2．使用溶质的质量分数应注意的问题：回答：相同，都是1：100溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。【板书】（3）溶质的质量分数与溶解度的区别。（4）表达式中有三个量：溶液质量、溶质

4、质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。【板书】三、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数概念的计算【投影】　例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。　例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？倾听举例：如5％的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份（质量），其中溶剂（水）100－5＝95份（质量）；理解思考溶液质量是20克，溶质质量是2.8克，根据公式求解计算学生通过自己

5、举例理解质量分数的含义使学生掌握有关溶液、溶质质量分数计算之间的转换　（第二课时）2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算【投影】　例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？讲解】　在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。【板书】　稀释关系：A×a％＝B×b％【提问】　例1还有没有其他解法？【板书】　另解：设需要水yg则可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％解得y＝195g【投影】　例2：配制500mL质量

6、分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。溶剂质量、溶液的质量发生了变化而溶质的质量不变倾听思考解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积指导学生此题解法培养学生的发散思维讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a

7、％＝B×b％【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？