课题3 溶质的质量分数

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1、化学课堂学习指南课题：溶质的质量分数（二课时）课型：新课主备：蒋建审核：蒋建：班级：九年级班组别：姓名学习目标1、掌握一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液重难点：有关溶液中溶质的质量分数的计算教学过程一．揭示目标二、基础链接1．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B.在100g水中最多溶解36g食盐C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐2．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）A.Ca(OH)2 B.KNO3C

2、.NaClD.NH4NO33．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断4．硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在g水中，就可以得到g硝酸铵饱和溶液。5、如图为a、b两种物质的溶解度曲线，请结合图完成下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是（2）曲线a和b的交点M表示（3）37℃时，a物质的溶解度为g，130g该温度时的饱和溶液中，溶剂质量为g。（4）80℃时40g（a）物质溶于50g水中，所形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（5）当温度t＜60℃时

3、，a物质的溶解度与b物质的溶解度的关系是ab；当温度t＞60℃时，a的溶解度与b的溶解度关系是ab（填“＞”“＝”“＜”）三.自主学习1.个体自学（请同学们阅读P41-44，并完成以下练习）1、溶质的质量分数指的是，表达式为。2、溶液在稀释前后，质量保持不变3.在某温度下，蒸干35克KCl溶液，得到１０克KCl，求溶液中溶质的溶液的质量分数。4.把１００克质量分数为98﹪的稀硫酸，需水的质量是多少？5.100克稀硫酸恰好与13克Zn完全反应。试计算这种稀硫酸的质量分数是多少？6、向100g碳酸钠溶液中加入146g10%的稀盐酸，恰好完全反应求：①产生的二氧化碳的质量是多少克？②完全反应后

4、溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+Ｈ２Ｏ）7、实验室配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：　　　　　　　　　　　　　　实验步骤为：①　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　　④　　　　　　　　　8．在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100g，经计算，在   上称量  g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用　　　量取　　　mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用　　　不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。9.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。①②③④2.组内互学

5、（小组同学在组内交流，并用双色笔订正错误）3组际交流（指定四个学习小组就个体自学中4.5.6..9题向全班交流，教师指导订正）4.整理笔记1.2.3.4.5.实践应用1、食盐在20℃时的溶解度为36g，在该温度下，将30g食盐放入75g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为（）A25.7%B28.6%C26.5%D40.0%2．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　） A.4％   B.4.2％ C.4.4％ D.5％3．用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（　）　A.100g B.200g 

6、C.400g D.800g4．把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（ ） A.增大9倍  B.减小10倍  C.增大10倍 D.不变5．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量（量取）、计算、溶解   B.计算、称量（量取）、溶解 C.计算、溶解、称量（量取）   D.溶解、计算、称量（量取）6.溶质为mg、溶剂为ng的溶液，它的溶液的质量分数是（）ABCD7.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。8、在一定温度下，向一定量的NaCl溶液中逐渐加入固体氯化钠，如

7、图所示能正确表示所得溶液中溶质质量分数（a%）与所加的氯化钠固体质量（m）之间的关系的是（）9、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）A14%B20%C15%D30%10、如图所示：甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答下列问题：①40℃时，甲物质的溶解度为g。②溶解度随温度变化影响比较大的物质是，若从甲的饱和溶液中得到晶体甲，采用。③30℃时，向100g