课题3+制取氧气

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气方法1分解过氧化氢（H2O2）方法2加热氯酸钾（KClO3）方法3加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气有三种方法：观察、填空：过氧化氢溶液(俗称：双氧水)是___色液体；氯酸钾是________色固体。高锰酸钾是________色固体。无白暗紫色所用药品实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气现象：有少量气泡冒出,木条不能复燃原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。

2、观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出,木条复燃。原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时,迅速产生氧气。一、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因实验1实验2有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生

3、的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了×在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。简称:一变二不变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰(文字表达式)(符号表达式)在上述反应中,

4、MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。H2O2H2O+O2MnO2实验室用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气的装置图，如何在装置中加入这二种药品？先加固体后加液体氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2△文字表达式符号表达式二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气反应条件有哪些？讨论：能否用:过氧化氢制取氧气的装置用于:氯酸钾制取氧气?为什么呢？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气(2)哪

5、部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？(1)在上图所示装置中，使用了哪些仪器？试管、酒精灯、铁架台导气管、集气瓶、水槽反应物:反应物：反应条件：固液不加热型固固加热型气体发生装置的选择固体反应条件：加热固体和液体不需要加热固固加热型的制取装置加热高锰酸钾制取O2装置加热氯酸钾制取O2装置固液不加热型的制取装置注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。分液漏斗长颈漏斗烧瓶锥形瓶讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好?为什么呢？不相同用过氧化氢制氧气的装置好。（1）简单，易操作；（2）

6、不用加热，较安全；（3）节约药品（可根据需要随时补充）（4）分液漏斗可控制反应速率；（5）可控制得到氧气的量。优点：复习：氧气的物理性质是一种气体,溶于水比空气.降温至-183℃变成-218℃变成无色无味的不易略大淡蓝色液体(液氧)淡蓝色固体(固氧)蓝色钢瓶适用范围密度比空气大的气体密度比空气小的气体气体收集装置的选择法法法氧气的收集方法：_________________________要收集到较干燥的氧气：选用_____________。要收集到较纯净的氧气：选用_____________。向上排气法。排水法。不易溶或难溶于水的气体(1

7、)排水法原因:_________________(2)向上排气法原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。(1)排水法(2)向上排气法排水向上排空气向下排空气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气文字表达式符号表达式三、加热高锰酸钾制取氧气P38加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△反应条件有哪些？①试管夹夹在离试管口1/3处②试管内的导管稍露出橡皮塞即可.实验装置中应该注意哪些事项？原因：便于氧气的导出。③排水法收集氧气时,导管放在集气瓶口即可④用向上排空气法收集氧气时，导管要伸到接近集气瓶底

8、部.原因：为快速排净瓶中的空气⑤收集到的氧气，要正放在桌面上,⑥用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在药品下面加热①连接仪器并检查装置的气密性②装药品并塞好带导管的单孔塞③试管口稍向