高二化学课件《溶液的酸碱性与PH》

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1、第2课时　溶液的酸碱性与pH1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是。2．溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系[H＋][OH－]，溶液呈中性；[H＋][OH－]，溶液呈酸性；且[H＋]越大酸性；[H＋][OH－]，溶液呈碱性；且[OH－]越大，碱性；[H＋]与[OH－]相对大小＝>越强<越强3．溶液酸碱性的表示方法(1)当[H＋]或[OH－]大

2、于1mol/L时，通常用直接表示。(2)当[H＋]或[OH－]小于或等于1mol/L时，通常用表示。[H＋]或[OH－]pH[开放探究]1.在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。二、溶液的pH1．pH的表达式：pH＝。

3、2．物理意义pH用来表示溶液；(1)pH越大，溶液的越强；(2)pH越小，溶液的越强。3．pH与溶液酸碱性、溶液中[H＋]的关系(室温时)(1)中性溶液中[H＋]，pH；(2)酸性溶液中[H＋]，pH；(3)碱性溶液中[H＋]，pH。－lg[H＋]酸碱性强弱碱性酸性＝1.0×10－7mol·L－1＝7>1.0×10－7mol·L－1<7<1.0×10－7mol·L－1>74．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：。pH计法[开放探究]2.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何

4、正确使用pH试纸？提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。1．下列溶液肯定是酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在1

5、00℃为例，KW＝1×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。答案：D2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．[H＋]增大，[OH－]减小，KW不变，呈酸性B．[H＋]增大，[OH－]增大，KW增大，呈酸性C．[H＋]增大，[OH－]增大，KW增大，呈中性D．[H＋]减小，[OH－]增大，KW不变，呈碱性答案：C3．下列实验操作正确的是()A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿B．在测溶液pH时，直

6、接将试纸放入溶液中即可C．在溶液pH的测定及溶液配制时都需要用到玻璃棒D．pH试纸可以精确测定溶液的pH解析：pH试纸在使用时不能润湿，不能直接放入溶液中，是比较粗略的一种测溶液pH的方法。答案：C一、溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系1.2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。3．pH的范围通常是0～14，即pH仅适用于[H＋]≤1mol/L或[OH－]≤1mol/L的电解质稀溶液。当

7、溶液中[H＋]或[OH－]大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性反而不方便，则直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小，而pH＝7或[H＋]＝1×10－7mol·L－1仅仅是在室温下的特例，因此在使用[H＋]＝1×10－7mol·L－1或pH＝7作为判断标准时，要特别注意温度条件。下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液溶

8、液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H＋)>n(OH－)，H＋过量，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故