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1、2006-2007学年度第二学期期中考试高二化工专业《普通化学》试卷满分100分答题时间120分钟得分相对原子质量:S：32；II：1；0：16；C1：35.5；Na：23Zn：65o一、选择题：（2分X15=30分）1、下列物质屮不含离子键的是（）。A、NHQ1B、BaS04C、NaOHD、H2SO42、同温同压T,lmolHe和lmolCl?具有相同的（）A、原了数B、质了数C、质量D、体积3、卜•列情况中含微粒数目最多的是（）A、0.5mol0H冲的电子B、0.6molH2S0（中的0原子C.lmolH2屮的H原子D、ImolNa完全反应后失去的
2、电子4、加热下列各物质，发生氧化还原反应的是（）。A、NH^ClB.NH4HCO3C、固态碘D、KMnO45、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用來加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中止确的是（）A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④6、为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIOJ形式存在,已知在溶液中103可和I发生反应:I03+5r+6H==3I2+3H20,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐屮存在10：＜。可供选用的物质有：①自来水，②
3、蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦7、在下列离子组，能大量共存的是（）。A、cr,K+,Ag・,N0；B、H',Na,HCO；,SO广C、NH；SO?；Na,N0「D、H+,S032-,Na,N0「8、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是（）A.Fe3+>C12>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+9、制备氯化
4、氢气体，下列方法可行的是（）①NaHSOl+MnCl2（0）共热；②浓站0
5、+浓盐酸；③浓H2SO,+KC1（固）共热；④浓H^O.+NaCl（固）+Mn（）2共热.A、①③B、①②③C、①③④D、全部10、不用其它试剂，就能将下列溶液一一区别出来的是（）A、氯化钠、渙化钠、碘化钠、硝酸银B、氯化铝、氯化锌、氯化钾、混化钾C、氯化钠、硝酸银、氯化铝、氯化铜D、氯化钠、碘化钠、盐酸、硝酸银11、下列物质的稳定性依次增强的是（）。A、PH3,NHs,HF,SiH,B、NH3,HF,PH3,SiH4C、HF,SiH,,NH3,PH3D、SiH4,PH3,NH
6、3,HF12、、下列离子化合物中，阴、阳离子核外电子层数相差2的是（）A、硫化钠B、氟化镁C、氯化锥D、氟化钙13、下列离子反应方程式正确的是（）。A、氢氧化钠溶液中加醋酸溶液H++0H=H20B、氨水中加盐酸NH3•H2O+H=NH4++H2OC、碳酸钙与盐酸C032+2H=C02+H20D、氢氧化做溶液中加稀硫酸Bf+SO广+F+0H工BaSO"+也014、下列溶液中,跟200mL0.5mol/LNa2S04溶液所含的Na*物质的量浓度相同的是A、200mL0.25mol/LNaCl溶液B、200mL1mol/LNaCl溶液C、100mL0.5mo
7、l/LNaOH溶液D、100mL2mol/LNaOII溶液15、下列物质既有氧化性又有述原性的是（）oA、NH3B、硝酸C、S02D、H2S题号12345678910答案题号1112131415答案二、填空题：（1.5X20=30分）16、在NaCl>CaO、出0、出、C02>HC1、NH3中，是离子化合物，是共价化合物，是极性分子，是由非极性键形成的非极性分子，是由极性键形成的非极性分子。17、氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色•起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是o往氯水中滴入硝酸银溶液,产生口色沉淀，
8、起作用的成分是o氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是o18、将硝酸银溶液滴入澳化钠溶液中，产牛色沉淀，化学方程式为,加入稀硝酸后,沉淀溶解。19、4・5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数Z比是，其中氢原子数Z比是o20、高猛酸钾受热分解的化学方程式（用“双线桥”法标岀电子转移方向和总数）o在此反应中，被氧化，被还原，是氧化剂，是氧化产物。三、实验题：（16分）21、有下列化学仪器和用品：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸⑩滴定管（1）配制0.2mol/LNaCl溶液500ml,应取NaCl固休g
9、；（2）配制时必需要用到的仪器和用品有（填编号）（3）将配制一定物质的量浓度溶液，下述操作按先
