第一章 第三节 第2课时

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1、第2课时　共价键[学习目标定位]　1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。一　共价键与共价化合物1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程→→→请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。2．共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状

2、态。(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。3．共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物

3、(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。4．共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有共价键。(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。归纳总结1．共价键与化合物的关系(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。2．

4、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念由离子键构成的化合物叫离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为NaCl的形成过程为以HCl为例：电子式为HCl的形成过程为1．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答

5、案　C解析　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2．下列分子的电子式书写正确的是(　　)A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳答案　C理解感悟　在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式

6、为而不是二　化学键与分子间作用力1．化学键离子键使阴、阳离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价分子，人们把这种使离子之间相结合或原子之间相结合的作用力通称为化学键。化学键的形成主要通过原子的价电子的转移或共用来实现。2．化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：3．分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的极性键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。(2)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

7、。(3)主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力的能量远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。4．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢