第一单元 步入化学殿堂 知识点

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1、第一单元步入化学殿堂一、化学真奇妙1、人类生活与化学的关系：①衣——化学纤维、衣服面料、染料②食——化肥农药、酵母粉、调味料③住——建筑材料、装饰材料④行——交通工具的材料2、社会发展与化学的关系：①功能材料——稀土功能材料、以沙子为原料生产芯片和光导纤维②信息科学——计算机芯片、光导纤维技术，促进社会发展③能源开发——化石燃料、新能源（研发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的消耗）④环境保护——预防和治理环境污染（利用化学技术消除汽车尾气、发明可降解塑料、治理水污染）⑤生命探索——与生物学结合，发现DNA遗传奥秘3、材料：天然材料自然界中本来就存在的木材、棉

2、花、石料等人造材料通过化学变化制得的塑料、玻璃、合金等4、物质变化：变化原物质变化后生成共同特征光合作用二氧化碳、水淀粉、氧气变化后生成的物质与原来的物质不同葡萄酿酒葡萄酒精铁器生锈铁铁锈物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化（也叫化学反应）①本质区别：是否有新物质生成（判断依据）②现象：物理变化形状、状态、大小等化学变化常伴有发光、放热、变色、气体和沉淀的生成等③联系：物理变化与化学变化往往同时发生。④举例：电灯通电发光、发热，水的三态变化，车胎爆炸，高压锅爆炸，水果榨汁，海市蜃楼，沙里淘金，铁受热熔化，蜡烛受热熔化，咬碎食物，火柴折断，玻璃破

3、碎，燃放礼花，面包变质，消化食物，蜡烛、火柴的燃烧，铁生锈，光合作用，葡萄酿酒误区：有发光、放热、变色、气体、沉淀这些现象的一定是化学变化吗？分析：不是所有化学变化都会产生这些现象，也不是只要有这些现象的就是化学变化。举例：①灯泡通电发光发热（物理变化）②给水加热，使溶解在水中的气体以小气泡的形式放出（物理变化）5、课本实验：①点燃镁条现象：银白色镁条剧烈燃烧，发出耀眼强光，产生浓烈的白烟，生成白色粉末，放出大量热。②向氢氧化钠溶液中滴加无色试液现象：无色溶液变为红色。③向稀盐酸中加入锌粒现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解。④向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：

4、蓝色溶液变为无色，溶液中产生蓝色沉淀。6、化学反应中的能量转化：①表现：热能、光能和电能的释放或吸收②举例：植物光合作用——将太阳能储存起来（太阳能转化为化学能）蜡烛燃烧——释放光能（化学能转化为光能）煤炭燃烧——释放热能（化学能转化为热能）干电池——利用化学反应释放电能（化学能转化为电能）误区：爆炸一定是化学变化吗？分析：爆炸不一定是化学变化。爆炸分为以下几种情况：①无新物质产生的爆炸：自行车“爆胎”、蒸汽锅压力过大而爆炸②有新物质产生的爆炸：炸药爆炸、烟花绽放、瓦斯爆炸③既非简单的物理变化，也非简单的化学变化：原子弹爆炸7、物质的构成（简单）①构成物质的微

5、小粒子有分子、原子等。②物质与分子、原子之间的关系：③分子中的原子按一定角度排列，形成一定的空间结构。④1个水分子里有2个氢原子和1个氧原子。1个氢分子里有2个氢原子。1个氧分子里有2个氧原子8、化学的定义：化学就是在分子、原子的水平上研究物质（包括组成、结构、性质）及其变化规律的一门基础学科。①结构决定性质，性质决定用途。石墨金刚石结构层状三角锥形性质滑腻感稳定、硬度大用途润滑剂切割金属②同种物质的组成和结构相同，组成相同的物质不一定是同种物质。（O2与O3、CO与CO2、石墨与金刚石）二、体验化学探究1、科学探究的基本环节：①提出问题②猜想与假设③收集证据

6、（设计实验方案+进行实验）④获得结论⑤反思与评价⑥表达与交流2、观察实验现象：①变化前：物质的颜色、状态、气味等②变化中：物质的颜色、状态、气味等的改变以及光（火焰）、热、沉淀、气体等的生成③变化后：新物质的颜色、状态、气味等3、控制变量法（变量唯一）保证实验结论的严密性、正确性。4、蜡烛燃烧实验①点燃前：描述蜡烛形状、颜色、气味、密度、硬度等（白色固体、质软、不溶于水、密度比水小）②点燃时：（1）现象：蜡烛融化,在烛芯处燃烧,火焰呈黄色。在烛焰上方罩上一个洁净干燥的冷烧杯,烧杯壁上有水珠生成，说明燃烧过程中有水生成。在烛焰上方罩上一个沾有澄清石灰水的烧杯,石

7、灰水便混浊,说明燃烧过程中有二氧化碳生成。用手触摸烧杯感觉发烫，说明燃烧过程中放出热量。（2）火焰：外焰温度最高、内焰次之、焰心温度最低。实验设计：将一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约1~2分钟，取下火柴梗。实验现象：火柴梗两端碳化程度最严重，中间碳化程度最低。实验结论：外焰温度最高，焰心温度最低。③熄灭时：（1）现象：白烟（2）立即点燃白烟：蜡烛又被引燃（3）推测白烟：石蜡蒸汽凝成的石蜡固体误区：烟与雾的区别分析：烟——固体小颗粒在空气中扩散所形成的现象雾——小液滴在空气中分散所形成的现象三、到实验室去：化学实验基本技能训练（一）1、常用实验仪器：①试管（少量试

8、剂的反应容器，可加热，但需先预热）试剂