电解质溶液中有关离子浓度的判断

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1、电解质溶液中有关离子浓度的判断（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。[例1]0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是（）。（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。[例2]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)D.c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(

2、H+)[例3]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是()。[例4]判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。（三）两种电解质溶液相混合离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。1.强酸与弱碱混合[例5]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（）。2.强碱与弱酸混合[例6]pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14，且y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺

3、序正确的是（）A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)D.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)3.强碱弱酸盐与强酸混合[例7]0.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（）A.c(CH3COO—)=c(Cl—）=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO—)=c(Cl—）>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO—)

4、>c(Cl—）>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO—)>c(Cl—）>c(CH3COOH)>c(H+)4.强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同3。（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。[例8]表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO

5、32—)+c(OH—)D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)