水的总硬度 电导率 pH

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1、水的总硬度、电导率、pH的测定一、水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度)。碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度,还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去,故亦称为暂时硬度。非碳酸盐硬度:主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去,故也称为

2、永久硬度,如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。以碳酸钙浓度表示的硬度大致分为:0~75mg/L极软水75~150mg/L软水150~300mg/L中硬水300~450mg/L硬水450~700mg/L高硬水700~1000mg/L超高硬水>1000mg/L特硬水硬度的表示方法尚未统一,我国使用较多的表示方法有两种:一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量,即每升水中含有CaO的毫克数表示,单位为mg·L-1;另一种以度计:1硬度单位表示100万份水中含1份C

3、aO(即每升水中含10mgCaO),1°=10ppmCaO。这种硬度的表示方法称作德国度。德国度(ºdH):1L水中含有相当于10mg的CaO,其硬度即为1个德国度(1ºdH)。这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。仪器与试剂:试管、锥形瓶、滴管、氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂、EDTA标准溶液测定方法:在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂(蓝色),,铬黑T指示剂优先与Mg2+配位,生成红色配合物使溶液呈红色;然后用EDTA标准溶液滴定时,EDTA先与游离的Ca2+配位,再与Mg

4、2+配位;在计量点时,EDTA从MgIn-(配合物)中夺取Mg2+,从而使铬黑T指示剂游离出来,溶液的颜色由红变为纯蓝,即为终点。当水样中Mg2+极少时,由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多,往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性,可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(在EDTA标定前加入,这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系),或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1(ml)来计算。以CaO计,单位为mg/L。

5、注意事项测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值。注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子,掩蔽剂要在指示剂之前加入。测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇。测定时要是水温过低应将水样加热到30~40ºC再进行测定。二、电导率(totaldissolvedsolids,简写为T.D.S):水的导电性即水的电阻的倒数,通常用它来表示水的纯净度。电导率是物体传导电流的能力。一般用电导率测量仪测定。测定原理:电导率的测量原理是将相互平行且距离是固定值L的两块极板(或圆柱电极),放到被测溶液中,在极板的两端加上一定的电势(为

6、了避免溶液电解,通常为正弦波电压,频率1~3kHz)。然后通过电导仪测量极板间电导。电导率的测量需要两方面信息。一个是溶液的电导G,另一个是溶液的电导池常数Q。电导可以通过电流、电压的测量得到。根据关系式K=Q×G可以得到电导率的数值。这一测量原理在直接显示测量仪表中得到广泛应用。而Q=L/AA——测量电极的有效极板面积L——两极板的距离这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下,电极常数可以通过几何尺寸算出。当两个面积为1cm2的方形极板,之间相隔1cm组成电极时,此电极的常数Q=1cm-1。如果

7、用此对电极测得电导值G=1000μs,则被测溶液的电导率K=1000μs/cm。一般情况下,电极常形成部分非均匀电场。此时,电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定,准确。0.1mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为12.88ms/cm。所谓非均匀电场(也称作杂散场,漏泄场)没有常数,而是与离子的种类和浓度有关。因此,一个纯杂散场电极是最复杂的电极,它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。测量方法电导率的测量通常是溶液的电导率测量。

8、电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板,由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。电导率测量中最早采用的是交流电桥法,它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器,在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成,可以直接测量电解质溶液电导率。注意事项:1.测量时应采用配套使用的电导率仪,不要采用其它型号的电导率仪。2.测量电极常

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