氧化还原反应的配平公开课教案

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1、氧化还原反应方程式的配平　[教学目标]　　1．知识目标氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。　　2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；　　3．情感和价值观目标通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。　[教学重点]使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。　[教学难点]氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。　[教学方法

2、]教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。　[教学用具]多媒体，投影仪　[教学过程]1．什么是氧化剂、什么是还原剂？2．氧化还原反应的特征和实质是什么？3．氧化还原反应的基本原则什么？一、氧化还原反应基础知识氧化剂：电子，化合价，发生反应，被还原剂：电子，化合价，发生反应，被二、结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。1、标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化。3、求总数：依据

3、电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。5、细检查2例1C+HNO3（浓）—NO2+CO2+H2O【练习】1.C+H2SO4（浓）—SO2+CO2+H2O2.NH3+O2——NO+H2O3.Cu+Fe3+——Fe2++Cu2+三、配平技巧对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2Cu+ HNO3（稀）—Cu(NO3)2+NO+H2O【练习】1.Cu+HNO3（浓）—Cu(NO3)2+NO2+H2O2.Cu+H2SO4（浓）

4、—CuSO4+SO2+H2O【小结】氧化还原反应配平的原则（三守恒）【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1.Br2+P+H2O—H3PO4+HBr2.NO2+O2+H2O—HNO33.Zn+HNO3—Zn(NO3)2+N2O+H2O4.KMnO4+HCl—MnCl2+KCl+Cl2+H2O5.FeSO4+H2O+O2—Fe2(SO4) 3+ Fe(OH)32