无机及分析化学课后习题第十三章答案

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1、一、选择题1.一般情况下，含量在1%以上的组分，分离回收率应在（C）A.90~95%B.95~99%C.99%以上D.100%2.利用无机沉淀剂形成氢氧化物沉淀，使高价金属离子Mn2+，Co2+，Ni2+与Fe3+，Al3+离子分离，应控制溶液的pH为（D）A.5~6B.6~7C.7~8D.8~103.在实际工作中，要使被萃取物质绝大部分进入有机相，一般要求分配比D值（D）A.等于1B.1~5C.6~7D.大于104.用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于（）A.50B.20C.18D.9二、

2、填空题1.分析化学中常用的分离方法有沉淀与共沉淀分离法、溶剂萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离法、电泳分离法等。2.某矿样溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Cr3+、Mg2+、Cu2+和Zn2+离子，加入NH4Cl和氨水后，Cu2+和Zn2+离子以配合物形式存在于溶液中，Fe3+、Al3+、Cr3+离子以氢氧化物形式存在于沉淀中？3.离子交换树脂可以分为阳离子交换树脂、阴离子交换树脂、螯合树脂等。4.用阳离子交换树脂分离Fe3+、Ca2+、Cl-、CN-时，能被树脂吸附的离子是Fe3+、Ca2+。三、

3、简答题：1.简述定量分离方法在分析化学中的作用。解：（略）2.举例说明共沉淀现象对分析工作的利弊。解：（略）3.什么是分配系数？什么是分配比？二者有何区别？解：（略）4.为什么在进行螯合萃取时，溶液的酸度很重要？解：（略）四、计算题：1.0.02mol∙L-1的Fe2+溶液，加NaOH进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上，试问溶液的pH至少应为多少？若溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+（β=1×104），溶液的pH又至少应为多少？[Ksp(Fe(OH)2)=4.87×10-17]。解：Fe2++2

4、OH-=Fe(OH)2↓①[Fe2+]=0.01%×0.020mol∙L-1=2.0×10-6mol∙L-1所以pOH=lg(4.93×10-6)=5.31pH=14-pOH=8.69②c(Fe2+)=[Fe2+]+[FeOH+]=0.01%×0.020mol∙L-1=2.0×10-6mol∙L-1所以[OH-]2-4×10-6[OH-]-4×10-10=0pOH=－lg(2.21×10-5)=4.66pH=14-pOH=9.342.在6mol∙L-1的HCl溶液中，用乙醚萃取镓，若萃取时V有=V水，求一次萃

5、取后的萃取百分率（D=18）。解：3.有100mL含I210mg的水溶液，用90mLCCl4分别按下列情况萃取：（1）全量一次萃取；（2）每次用30mL分3次萃取。求萃取百分率各为多少？（D=85）解：（1）全量一次萃取时：（2）每次用30mL分3萃取时：4.柱中装入1.500g氢型阳离子交换树脂，用NaCl溶液冲洗至流出液使甲基橙显橙色。收集全部洗出液，用甲基橙作指示剂，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，用去24.51mL，计算树脂的交换容量。解：1.500g树脂所交换的离子的物质的量：0.

6、1000mol∙L-1×24.51mL=2.451mmol所以，该树脂的交换容量为：=1.634mmol∙g-15.称取KNO3试样0.2786g，溶于水后让其通过强酸性阳离子交换树脂，流出液用甲基橙作指示剂，以0.1075mol∙L-1NaOH滴定，消耗NaOH23.85mL，计算KNO3的纯度。解：设被阳离子交换树脂所交换的KNO3的质量为w(g)，则：w=101g∙mol-1×0.1075mol∙L-1×23.85×10-3L=0.2590所以KNO3的纯度为：