设计性实验：药用醋酸总酸度的测定

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1、Chemistry设计性实验--药用醋酸中总酸度的测定2药用醋酸中总酸度的测定一研究目的二实验原理三实验设计四材料与方法五预期结果六实验记录七结果分析八参考文献3了解设计性实验的一般方法和步骤理解1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法的原理及方法2.用滴定分析法测定醋酸含量的原理和滴定法测定醋酸含量的原理掌握1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法2.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法3.滴定的正确操作一研究目的4二实验原理酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O滴定过程中

2、的颜色变化：无色→粉红色指示剂：酚酞5二实验原理酸碱滴定法：NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分量用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O滴定过程中的颜色变化：无色→粉红色指示剂：酚酞6在滴定之前需对标准NaOH溶液进行标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O指示剂：酚酞滴定过程中颜色变化：无色→粉红色7用配置好的NaCO3溶液对稀释好的HCl溶液进行标定NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O指示剂：甲基橙滴定过程中的颜色变化：黄色→橙色8三实验设计溶解定容准确称取一定量的无水Na2CO3Na2CO3标准溶液准确

3、浓度的HCl溶液标定标定准确浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液9四材料与方法仪器：电子天平电子分析天平容量瓶(250ml)锥形瓶酸式滴定管（50ml）碱式滴定管(50ml)移液管(20ml25ml)量筒(10ml100ml)称量瓶药匙玻璃棒试剂瓶烧杯(100ml)试剂：药用CH3COOH溶液无水Na2CO3(6mol/L)HCl溶液NaOH固体酚酞甲基橙蒸馏水10实验步骤1.酸碱溶液的配制（1）0.1mol/LHCl溶液的配制用量筒量取4.5ml6mol/L的HCl溶液，倒入试剂瓶中，加水稀释至250ml，盖上玻璃盖，摇匀。（2）0.1mol/LNaOH溶液的配制用

4、电子天平称取1.0~1.1gNaOH固体于100ml烧杯中，加40ml蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250ml，盖上橡皮塞，摇匀。2.HCl溶液的标定用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.0~1.2g于100ml烧杯中，加40ml蒸馏水溶解后，定量转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25.00mlNa2CO3溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记录所用标准溶液的体积。平行滴定两次3.NaOH溶液的标定用移液管移取20.00mlHCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂。用NaOH溶液滴

5、定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。平行滴定两次4.药用醋酸总浓度的测定用移液管移取25.00ml醋酸溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在1min之内不变色，即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积。平行滴定两次。五预期结果1NaCO3溶液对HCl溶液进行标定时，当HCl溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由黄色变为橙色，到达滴定终点。2HCl溶液对NaOH溶液进行标定时，当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。3NaOH溶液对药用醋酸溶液进行标定时，

6、当NaOH溶液消耗约20ml时，锥形瓶内溶液将由无色变为粉红色，到达滴定终点。六实验记录1Na2CO3固体质量＿＿；NaOH固体质量＿＿；Na2CO3溶液的浓度＿＿.2HCl溶液的平均浓度＿HCl溶液的标定滴定次数第一次第二次Na2CO3溶液的体积mlHCl溶液最初读数最终读数所用体积HCl溶液的浓度NaOH溶液的标定滴定次数第一次第二次HCl溶液的体积mlNaOH溶液最初读数最终读数所用体积NaOH溶液的浓度同理可得药用醋酸溶液的标定滴定次数第一次第二次醋酸溶液的体积mlNaOH溶液最初读数最终读数所用体积药用醋酸溶液的浓度醋酸溶液的平均浓度为＿＿药用醋酸的总浓度为＿＿参考文献1

7、《基础化学》2版（张欣景主编）20112《医学化学实验》1版（陈毅敏主编）20103百度文库——药用醋酸中总酸度的测定Thankyou