2.3.1 氧化还原反应

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1、1第二章第三节第一课时氧化还原反应2化学反应类型氧化反应：得氧还原反应：失氧H2+CuO==Cu+H2O△2Cu+O2==2CuO△回顾3写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、铁与硫酸铜溶液反应4、碳酸钙高温加热5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应交流研讨4H2还原CuO：Fe与CuSO4溶液反应：△0+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2碳酸钙高温下分解：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3==

2、=CaO+CO2↑高温◆铜与氧气反应◆◆◆△00+2-22Cu+O2===2CuO+2+4-2+2-2+4-2NaCl与AgNO3溶液反应：+1-1+1+5–2+1–1+1+5-2◆交流研讨5一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2、特征和判断依据：反应前后有元素化合价升降6氧化反应还原反应氧化还原反应化合价升高化合价降低7继续探究1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？8钠氯气92Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失2×e-电子，化合价升高得2×e-电子，化合价降低化合价升降的原因：电子的得失让我好好

3、想想？NaCl的形成过程10HCl分子的形成过程Ｃl2气体分子H2气体分子以氢气在氯气中燃烧，生成HCl为例H原子Ｃl原子我只有一个电子，不稳定我也少一个电子，不稳定e-Ｈ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e-+11+17827我稳定了电子电子HCl我也稳定了15H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高电子对偏向，化合价降低HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl16化合价升降的原因是什么？电子的得失共用电子对的偏移电子转移17二、氧化还原

4、反应的本质：电子转移失e-(共用电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得e-（共用电子对偏向）→化合价降低→还原反应18[例1]有以下5个反应(反应条件略)：A．Na2O＋CO2===Na2CO3B．CH4＋2O2===CO2＋2H2OC．2KClO3===2KCl＋3O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有____。[答案]A

5、CDEBCD192.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.物质失电子的反应是氧化反应B.发生电子转移的反应即为氧化还原反应C.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应3.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3ABBD20(1)所有的都是氧化还原反应。(2)所有的都不是氧化还原反应。(3)有参加的化合反应都是氧化还原反应，有生成的分解反应都是氧化还原反应。置换反应复分解反应单质单质21谢谢！