ian2.3.1《氧化还原反应》课件(新人教版-必修1)

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》必修１2.3.1《氧化还原反应》教学目标知识与能力巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。【教学重点】：从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。2．“双线桥法”表示氧化还原反应。【教学方法】：启发式讲述法C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？C+O2＝＝CO2CuO＋H2＝＝Cu＋H2O2CuO＋C

2、＝＝2Cu＋CO2S+O2＝＝SO2Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O初中的定义氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类的标准：得氧或失氧氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2CuO＋C＝＝2Cu＋CO2CuO＋H2＝＝Cu＋H2OFe2O3+3H2==2Fe＋3H2OC+O2＝＝CO2结论氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应思考与交流2：这几个反应有什么共同的特征？你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？S+O2==SO2CuO+H2==Cu+H

3、2O化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高特点：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低思考与交流：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化合价升高化合价降低Mg+2HCl==MgCl2+H2化合价降低化合价升高这些反应是氧化还原反应吗？判断的标准：有无化合价的变化氧化还原反应的特征：有无化合价的变化氧化还原反应的定义：物质的元素化合价的变化的化学反应一、氧化还原反应元素化合价有变化的化学反应。1、元素化合价在化学反应中的变化氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应还原反应：…………………………降低…

4、……。氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。还原剂：……………………………升高的物质。注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。化合价升高氧化反应还原剂氧化产物产物反应反应物化合价降低还原反应氧化剂还原产物产物反应反应物小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3======CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（）：AgNO3+NaCl====AgCl↓+N

5、aNO3B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑S＋O2==SO2E.2Nａ＋Cl2==2NaClF.2H2＋Cl2==2HCl加热点燃点燃点燃A2.有反应：①CO+CuO===Cu+CO2②MgO+2HCl===MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2④CH4+2O2===CO2+2H2O⑤NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O，试回答：⑴上述反应中属于置换反应的有，属于复分解反应的有。⑵属于氧化还原反应的有。加热加热点燃1，3，432练习：判断反应是否是

6、氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO2Hg+O2(4)NH4NO3N2O+2H2O(5)CaO+H2OCa(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2(9)SO2+PbO2PbSO4分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：3.下列说法正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反

7、应有的属于氧化还原反应AD练习2KClO3===2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？例：NaCl的形成：结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低例：HCl的形成：氧化还原反应的定义：凡是有电子得失（或偏移）的化学反应结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降氧化还原反应的本质：有电子得失（或偏移）失去电子氧化反应还原剂氧化产物产物反应反应物化合价升高得到电子还原反应氧化剂还原产物产物反应反

8、应物化合价降低小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质口诀：升--