2.3.1氧化还原反应学案

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1、第二章第三节《氧化还原反应》学案第一课时班级姓名学号【学习目标】1．学会从元素化合价变化的角度判断氧化还原反应。2．理解氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。3．初步学会用双线桥法分析氧化还原反应，由此理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。【学习重难点】1．氧化还原反应的特征（即判断依据）。2．氧化还原反应的实质。【学习过程】一、四大基本反应类型、、、二、氧化还原反应1．定义：和是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。角度反应得失氧元素化合价变化电子转移被氧化（反应）氧化合价电子（）被还原（反应）氧化合价电子（）2．特征（判断

2、依据）：。※注意：化学反应中，若从反应物变为产物时是否发生了变化这个特征来分类，可分为两类：一类是元素的化合价有变化的反应，即；另一类是元素的化合价没有变化的反应，即。3．实质：（或）。4．口诀：上桥()：〈还原剂(具有还原性)，失电子，化合价升高，被氧化(即发生氧化反应)，生成氧化产物〉下桥()：〈氧化剂(具有氧化性)，得电子，化合价降低，被还原(即发生还原反应)，生成还原产物〉＜思考与交流一：从不同角度认识一个化学反应＞反应方程式是否为氧化还原反应反应类型点燃2Na＋Cl2＝2NaClCaO＋H2O==Ca(OH)2通电2H2O＝2H2↑

3、＋O2↑高温CaCO3＝CaO＋CO2↑Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4CuO＋COCu＋CO2Ba(NO3)2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaNO3＜思考与交流二：为什么氧化还原反应发生前后元素化合价会变化＞点燃2Na＋Cl2＝2NaCl化合价的升降：电子的点燃H2＋Cl2＝2HCl化合价的升降：共用电子对的＜运用双线桥法分析氧化还原反应＞H2＋CuOH2O＋Cu【巩固练习】1．（单选）氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失2．（单选）下列说法正确的是（）A．氧化还原反

4、应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的3．（单选）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）4．（单选）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OMnO2B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O2＝2H2O＋O2↑高温D．CaCO3＝CaO＋CO2↑5．（双选）农药波尔多液不能用于铁

5、制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原